اختبار التقويم النهائي

إن التغير الذي يطرأ على حالة  المادة يسمى تغيرًا كيميائيًا

تؤدي إضافة الحمض إلى الماء إلى تبريد المحلول وخفض درجة حرارته 

إن الطاقة المنبعثة نتيجة تكوين الروابط الجديدة تكون أقل من الطاقة الممتصة اللازمة لتكسير الروابط في المواد المتفاعلة

تكون إشارة ΔH (-) سالبة إذا كانت الطاقة منبعثة

إن كمية الحرارة الناتجة عن حرق غرام واحد من الوقود حرقًا تامًا بوجود الأكسجين تسمى بالقيمة الحرارية للوقود

إن الكتلة المولية لمركب كتلته 4g وعدد مولاته 0.1mol تساوي 40g/mol 

ينص قانون حفظ الطاقة على أن مجموع الطاقة التي تمتصها روابط المواد المتفاعلة لا يساوي الطاقة التي تنبعث عند تكوين الروابط الجديدة

إن طاقة الروابط في المواد الناتجة تكون سالبة بسب إنبعاث الطاقة عند تكوين الرابطة

عند إستخدام قانون هيس إذا أردنا أن نعكس إحدى المعادلات فإن قيمة ΔH  تبقى كما هي   

تنتقل الحرارة عادةً من المادة ذات درجة الحرارة الدنيا إلى المادة ذات درجة الحرارة العليا

تكون حرارة التكوين القياسية للمركبات الناتجة موجبة 

من الظروف القياسية التي يتم فيها قياس التغير في المحتوى الحراري أن يكون التركيز (0.1mol/L)

يمكن التعبير عن حرارة التفاعل بكتابتها إلى جانب المعادلة وتسمى المعادلة بـ المعادلة الكيميائية الحرارية (The Thermochemical Equation)

إن عدد المولات للمركب الذي يكون عدد ذراته يساوي $6.022\times {10}^{22}$  ذرة يساوي

إحدى العمليات الآتية يعد طاردًا للحرارة

إن كمية الحرارة التي بعثتها قطعة من الحديد كتلتها 20g عند تبريدها من (45C^o) إلى (30C^o) تساوي : علمًا بأن الحرارة النوعية للحديد تساوي 0.45J/g.C^o ::

يكون التفاعل ماصًا للحرارة عندما :

 يشير قانون هيس إلى أن:

زيادة درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سيليزية واحدة تشير إلى :

يحترق الميثان بوجود الأكسجين؛ وفق المعادلة الحرارية الآتية:

${\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{∆}\mathbf{H}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{882}\mathbf{ }\mathbf{KJ}$

فإذا احترق (150g) من الميثان بوجود كمية كافية من الأكسجين فأحسب كمية الحرارة المرافقة للتفاعل؛ علمًا بأن الكتلة المولية للميثان تساوي (16g/mol) :

إن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الآتي :

${\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}$

علمًا بأن :

$$\begin{gathered} \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{74}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{393}\mathbf{.}\mathbf{5}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{285}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \end{gathered}$$

إن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الآتي :

${\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}$

علمًا بأن :

$$\begin{gathered} \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{74}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{393}\mathbf{.}\mathbf{5}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{285}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \end{gathered}$$

يتفاعل الأكسجين مع غاز كلوريد الهيدروجين؛ وفق المعادلة الآتية: 

$\mathbf{4}{\mathbf{HCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{Cl}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}$

 فإن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل:  علمًا إن التفاعل قد مر بالتفاعليين الآتيين: 

$$\begin{gathered} \mathbf{ }\mathbf{4}\mathbf{ }{\mathbf{HCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{Cl}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{∆}\mathbf{H}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{370}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{ }\mathbf{\left(}\mathbf{1}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ } \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{∆}\mathbf{H}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{484}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{\left(}\mathbf{2}\mathbf{\right)} \end{gathered}$$

 يتفاعل النتروجين مع غاز الأكسجين مكونًا أكسيد النتروجين كما في المعادلة الآتية: 

${\mathbf{N}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{2}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}$

فإن التغير في المحتوى الحراري يساوي:

ملاحظة : الجدول الآتي يمثل قيم طاقة الروابط مقيسةً بوحدة (كيلو جول/ مول)