اختبار التقويم النهائي

1. إن التغير الذي يطرأ على حالة  المادة يسمى تغيرًا كيميائيًا

   • صحيح
   • خاطئ

2. تؤدي إضافة الحمض إلى الماء إلى تبريد المحلول وخفض درجة حرارته 

   • صحيح
   • خاطئ

3. إن الطاقة المنبعثة نتيجة تكوين الروابط الجديدة تكون أقل من الطاقة الممتصة اللازمة لتكسير الروابط في المواد المتفاعلة

   • صحيح
   • خاطئ

4. تكون إشارة ΔH (-) سالبة إذا كانت الطاقة منبعثة

   • صحيح
   • خاطئ

5. إن كمية الحرارة الناتجة عن حرق غرام واحد من الوقود حرقًا تامًا بوجود الأكسجين تسمى بالقيمة الحرارية للوقود

   • صحيح
   • خاطئ

6. إن الكتلة المولية لمركب كتلته 4g وعدد مولاته 0.1mol تساوي 40g/mol 

   • صحيح
   • خاطئ

7. ينص قانون حفظ الطاقة على أن مجموع الطاقة التي تمتصها روابط المواد المتفاعلة لا يساوي الطاقة التي تنبعث عند تكوين الروابط الجديدة

   • صحيح
   • خاطئ

8. إن طاقة الروابط في المواد الناتجة تكون سالبة بسب إنبعاث الطاقة عند تكوين الرابطة

   • صحيح
   • خاطئ

9. عند إستخدام قانون هيس إذا أردنا أن نعكس إحدى المعادلات فإن قيمة ΔH  تبقى كما هي   

   • صحيح
   • خاطئ

10. تنتقل الحرارة عادةً من المادة ذات درجة الحرارة الدنيا إلى المادة ذات درجة الحرارة العليا

    • صحيح
    • خاطئ

11. تكون حرارة التكوين القياسية للمركبات الناتجة موجبة 

    • صحيح
    • خاطئ

12. من الظروف القياسية التي يتم فيها قياس التغير في المحتوى الحراري أن يكون التركيز (0.1mol/L)

    • صحيح
    • خاطئ

13. يمكن التعبير عن حرارة التفاعل بكتابتها إلى جانب المعادلة وتسمى المعادلة بـ المعادلة الكيميائية الحرارية (The Thermochemical Equation)

    • صحيح
    • خاطئ

14. إن عدد المولات للمركب الذي يكون عدد ذراته يساوي $6.022\times {10}^{22}$  ذرة يساوي

    • 1 mol
    • 10 mol
    • 0.1 mol
    • 0.01 mol

15. إحدى العمليات الآتية يعد طاردًا للحرارة

    • الإنصهار
    • التسامي
    • التبخر
    • التجمد

16. إن كمية الحرارة التي بعثتها قطعة من الحديد كتلتها 20g عند تبريدها من (45C^o) إلى (30C^o) تساوي : علمًا بأن الحرارة النوعية للحديد تساوي 0.45J/g.C^o ::

    • 135 J
    • -135 J
    • 270 J
    • -270 J

17. يكون التفاعل ماصًا للحرارة عندما :

    • تفقد المادة الحرارة إلى الوسط المحيط
    • تكسب المادة الحرارة من الوسط المحيط
    • عندما تتعادل حرارة المادة مع الوسط المحيط
    • عندما يكون التغير في المحتوى الحراري سالبًا

18.  يشير قانون هيس إلى أن:

    • حرارة التفاعل تعتمد على المسار الذي يسلكه التفاعل
    • حرارة التفاعل تعتمد على الخطوة الرئيسية لتكوين النواتج
    • حرارة التفاعل تمثل مجموع التغيرات الحرارية لخطوات حدوث التفاعل
    • حرارة التفاعل تمثل الفرق بين مجموع طاقات الروابط للمواد المتفاعلة والناتجة

19. زيادة درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سيليزية واحدة تشير إلى :

    • التغير في المحتوى الحراري
    • السعة الحرارية
    • الحرارة النوعية
    • المحتوى الحراري

20. يحترق الميثان بوجود الأكسجين؛ وفق المعادلة الحرارية الآتية:

    ${\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{∆}\mathbf{H}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{882}\mathbf{ }\mathbf{KJ}$

    فإذا احترق (150g) من الميثان بوجود كمية كافية من الأكسجين فأحسب كمية الحرارة المرافقة للتفاعل؛ علمًا بأن الكتلة المولية للميثان تساوي (16g/mol) :

    • 8268.75 KJ
    • -8268.75 KJ
    • 4134.375 KJ
    • - 4134.375 KJ

21. إن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الآتي :

    ${\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}$

    علمًا بأن :

    $$\begin{gathered} \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{74}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{393}\mathbf{.}\mathbf{5}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{285}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \end{gathered}$$

    • -890.3 KJ
    • 890.3 KJ
    • -1039.9 KJ
    • 252.9 KJ

22. إن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الآتي :

    ${\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}$

    علمًا بأن :

    $$\begin{gathered} \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CH}}_{\mathbf{4}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{74}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{393}\mathbf{.}\mathbf{5}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \\ \mathbf{ }\mathbf{∆}{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\mathbf{°}}\mathbf{\left(}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{285}\mathbf{.}\mathbf{8}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{/}\mathbf{mol} \end{gathered}$$

    • -890.3 KJ
    • 890.3 KJ
    • -1039.9 KJ
    • 252.9 KJ

23. يتفاعل الأكسجين مع غاز كلوريد الهيدروجين؛ وفق المعادلة الآتية: 

    $\mathbf{4}{\mathbf{HCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{Cl}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}$

     فإن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل:  علمًا إن التفاعل قد مر بالتفاعليين الآتيين: 

    $$\begin{gathered} \mathbf{ }\mathbf{4}\mathbf{ }{\mathbf{HCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{Cl}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{∆}\mathbf{H}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{370}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{ }\mathbf{\left(}\mathbf{1}\mathbf{\right)}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ } \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{∆}\mathbf{H}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{484}\mathbf{ }\mathbf{KJ}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{.}\mathbf{\left(}\mathbf{2}\mathbf{\right)} \end{gathered}$$

    • -845KJ
    • -114 KJ
    • -1224 KJ
    • 256 KJ

24.  يتفاعل النتروجين مع غاز الأكسجين مكونًا أكسيد النتروجين كما في المعادلة الآتية: 

    ${\mathbf{N}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{2}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}$

    فإن التغير في المحتوى الحراري يساوي:

    ملاحظة : الجدول الآتي يمثل قيم طاقة الروابط مقيسةً بوحدة (كيلو جول/ مول)

    

    • +2181 KJ
    • +3546 KJ
    • -1118 KJ
    • +314 KJ