امتحان شهر ثاني ف1-كيمياء عاشر

1. 1-الفلك هو:

   • مسار دائرى محدد وثابت يدور فيه الإلكترون حول النواة.

   • حيز في الفراغ حول النواة يزداد احتمال وجود الإلكترون فيه

   • مستوى الطاقة الرئيسي الذي ينتمي إليه الإلكترون.

   • السحابة الإلكترونية الكلية المحيطة بالنواة.

2. 2-ينص مبدأ الاستبعاد لباولي على أنه:

   • لا يزيد عدد الإلكترونات في الفلك عن إلكترونين متعاكسي الدوران

   • تمتلئ الأفلاك المتساوية بالطاقة أولاً

   • الإلكترونات تدور في مستويات ثابتة

   • الطاقة متكممة

3. 3-عدد الأفلاك في المستوى الرئيس الثالث يساوي:

   • 3

   • 6

   • 8

   • 9

4. 4-عدد الأفلاك في المستوى الرئيس الثالث يساوي:

   • 4

   • 6

   • 8

   • 10

5. 5-عدد أفلاك المستوى الفرعي d يساوي:

   • 3

   • 5

   • 7

   • 10

6. 6-السعة القصوى للالكترونات للمستوى الفرعي p هي:

   • 2

   • 6

   • 10

   • 14

7. 7-السعة القصوى للالكترونات للمستوى الفرعي d هي:

   • 6

   • 8

   • 10

   • 14

8. 8-السعة القصوى للالكترونات للمستوى الفرعي f هي:

   • 10

   • 12

   • 14

   • 16

9. 9-التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الهيليوم He هو:

   • $1s²$

   • $1s¹2s¹$

   • $2s²$

   • $1s²2s²$

10. 10-التوزيع الإلكتروني الصحيح للنيون Ne هو:

    • $1s²2s²2p⁶$

    • $1s²2s²2p⁴$

    • $1s²2s²$

    • $1s²2p⁶$

11. 11-التوزيع الإلكتروني للبروم الذي عدده الذري 35  ينتهي بالمستوى الفرعي:

    • $3p⁵$

    • $4p⁵$

    • $4s²$

    • $3d¹⁰$

12. 12-يحدد رقم المجموعة للعناصر الممثلة اعتمادًا على:

    • عدد مستويات الطاقة

    • عدد إلكترونات التكافؤ

    • عدد النيوترونات

    • عدد البروتونات

13. 13-يرمز للتوزيع الإلكتروني المختصر باستخدام:

    • الغازات النبيلة

    • العناصر الانتقالية

    • الهالوجينات

    • الفلزات القلوية

14. 14-امتلاء الأفلاك بالإلكترونات حسب تزايد الطاقة يشير إلى مبدأ:

    • هوند

    • أوفباو

    • باولي

    • دي برولي

15. 15-قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة إليها تسمى:

    • الألفة الإلكترونية

    • الكهروسالبية

    • طاقة التأين

    • شحنة النواة الفعالة

16. 16-العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بـ d و f تسمى:

    • العناصر الممثلة

    • العناصر النبيلة

    • العناصر الانتقالية والانتقالية الداخلية

    • الهالوجينات

17. 17-أي المستويات الآتية أعلى طاقة؟

    • 3p

    • 4f

    • 4s

    • 3d

18. 18-التوزيع الإلكتروني للفوسفور الذي عدده الذري 15  ينتهي بـ:

    • $3p³$

    • $3p⁵$

    • $3d³$

    • $4s³$

19. 19-يقع الكريبتون Kr في المجموعة:

    • 17

    • 18

    • 16

    • 15

20. 20-الكريبتون عنصر:

    • فلز قلوي

    • هالوجين

    • غاز نبيل

    • فلز انتقالي

21. 21-يزداد نصف القطر الذري كلما:

    • زادت الشحنة النووية الفعالة فقط

    • زاد عدد مستويات الطاقة

    • زادت قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.

    • زادت الكهروسالبية

22. 22-قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات:

    • تملأ الأفلاك المتساوية في الطاقة فرادى أولاً

    • تدخل الفلك مزدوجة أولاً

    • تدور في مدارات ثابتة

    • تمتلك نفس أعداد الكم

23. 23-الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في الفلك الواحد هو:

    • 1

    • 2

    • 4

    • 6

24. 24-عدد أفلاك المستوى الفرعي p يساوي:

    • 1

    • 3

    • 5

    • 7

25. 25-عدد أفلاك المستوى الفرعي s يساوي:

    • 1

    • 2

    • 3

    • 5

26. 26-إذا كان $n=4$ فإن أقصى عدد إلكترونات في المستوى الرئيس الرابع يساوي:

    • 16

    • 24

    • 32

    • 36

27. 27-إذا كان $n=3$ فإن أقصى عدد إلكترونات في المستوى الرئيس الثالث يساوي:

    • 8

    • 18

    • 32

    • 9

28. 28-العنصر الذي يمتلك 7 إلكترونات تكافؤ يقع في المجموعة:

    • الأولى

    • الثانية

    • السابعة عشرة

    • الثامنة عشرة

29. 29-العنصر الذي يمتلك إلكترون تكافؤ واحد يقع غالبًا في المجموعة:

    • الأولى

    • الثانية

    • السابعة عشرة

    • الثامنة عشرة

30. 30-الأيون السالب يتكون نتيجة:

    • فقد إلكترونات

    • اكتساب إلكترونات

    • فقد بروتونات

    • اكتساب نيوترونات

31. 31-الأيون الموجب يتكون نتيجة:

    • اكتساب إلكترونات

    • فقد إلكترونات

    • اكتساب نيوترونات

    • زيادة عدد البروتونات