امتحان نهائي ف1-كيمياء عاشر

1. 1-العنصر الذي عدده الذري 11 يقع في الدورة:

   • الأولى

   • الثانية

   • الثالثة

   • الرابعة

2. 2-العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بالمستوى الفرعي d ينتمي إلى العناصر:

   • الممثلة

   • الانتقالية

   • الانتقالية الداخلية

   • النبيلة

3. 3-عدد الكم الذي يحدد مستوى الطاقة الرئيس وبعده عن النواة هو:

   • ml

   • n

   • l

   • ms

4. 4-العنصر Ca وعدده الذري 20 يقع في المجموعة:

   • الأولى

   • الثانية

   • الثالثة

   • الرابعة

5. 5-نوع الرابطة في Al هو:

   • أيونية

   • فلزية

   • تساهمية

   • هيدروجينية

6. 6-نوع الرابطة في NaCl هو:

   • فلزية

   • تساهمية

   • أيونية

   • تناسقية

7. 7-نوع الرابطة في$C₂H₆$هو:

   • أيونية

   • فلزية

   • تساهمية

   • هيدروجينية

8. 8-نوع الرابطة في $MgBr₂$ هو:

   • أيونية

   • تساهمية

   • فلزية

   • تناسقية

9. 9-قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة تسمى:

   • الألفة الإلكترونية

   • الكهروسالبية

   • طاقة التأين

   • شحنة النواة الفعالة

10. 10-العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بـ d أو f تسمى:

    • الممثلة

    • الانتقالية والانتقالية الداخلية

    • النبيلة

    • الهالوجينات

11. 11-العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ $3p⁴$ عدده الإلكتروني يساوي:

    • 8

    • 14

    • 16

    • 18

12. 12-العنصر Cl يقع في المجموعة:

    • الخامسة

    • السادسة

    • السابعة عشرة

    • الثامنة عشرة

13. 13-الرابطة الناتجة عن تشارك ذرتين بزوج واحد من الإلكترونات تسمى:

    • أيونية

    • فلزية

    • تساهمية أحادية

    • تساهمية ثنائية

14. 14-توزيع الإلكترونات منفردة في الأفلاك المتساوية بالطاقة أولًا يمثل قاعدة:

    • باولي

    • هوند

    • أفباو

    • دي برولي

15. 15-التردد يتناسب عكسيًا مع:

    • الطاقة

    • سرعة الضوء

    • الطول الموجي

    • الشحنة

16. 16-أعلى طاقة تأين بين Li وB وBe وF هي للعنصر:

    • Li

    • B

    • Be

    • F

17. 17-العنصر الانتقالي الرئيس ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ:

    • s

    • p

    • d

    • f

18. 18-العنصر الذي يمتلك أعلى كهروسالبية في الجدول الدوري هو:

    • الأكسجين

    • الكلور

    • الفلور

    • النيتروجين

19. 19-العنصر الذي يمتلك أعلى طاقة تأين أولى بين العناصر الممثلة هو:

    • الهيليوم

    • النيون

    • الفلور

    • الأرجون

20. 20-عند تكوين الأيون الموجب فإن حجم الذرة:

    • يزداد

    • يقل

    • يبقى ثابتًا

    • يتضاعف

21. 21-عند تكوين الأيون السالب فإن حجم الذرة:

    • يقل

    • يزداد

    • يبقى ثابتًا

    • ينعدم

22. 22-التوزيع الإلكتروني للنيكل Ni الذي عدده الذري 28 ينتهي بـ:

    • $3d⁸4s²$

    • $3d¹⁰4s²$

    • $3d⁶4s²$

    • $4p⁶$

23. 23-نوع الرابطة في $H₂C=CH₂$ هو:

    • أحادية

    • ثنائية

    • ثلاثية

    • أيونية

24. 24-نوع الرابطة في $H₃C-CH₃$ هو:

    • أحادية

    • ثنائية

    • ثلاثية

    • فلزية

25. 25-نوع الرابطة في N₂ هو:

    • أحادية

    • ثنائية

    • ثلاثية

    • أيونية

26. 26-الصيغة الكيميائية لكبريتات الصوديوم هي:

    • $NaSO₄$

    • $Na₂SO₄$

    • $NaSO₃$

    • $Na₂S$

27. 27-الصيغة الكيميائية لفوسفات الكالسيوم هي:

    • $CaPO₄$

    • $Ca₃(PO₄)₂$

    • $Ca₂PO₄$

    • $Ca(PO₄)₃$

28. 28-الرابطة الأيونية تنشأ نتيجة:

    • مشاركة الإلكترونات

    • انتقال الإلكترونات من ذرة عنصر فلزي إلى ذرة عنصر لافلزي.

    • التداخل المباشر بين الأفلاك الذرية الخارجية للذرات.

    • التجاذب المباشر بين البروتونات داخل النواة.

29. 29-الرابطة الفلزية تنتج من:

    • تجاذب الأيونات الموجبة مع بحر الإلكترونات

    • انتقال البروتونات

    • مشاركة النيوترونات

    • تشارك الأزواج الحرة

30. 30-من خصائص المركبات الأيونية أنها:

    • درجات انصهارها وغليانها مرتفعة

    • درجات انصهارها وغليانها منخفضة

    • رديئة التوصيل للكهرباء في جميع حالاتها

    • تتواجد في الحالة الغازية دائماً عند ظروف الغرفة

31. 31-تمثيل لويس يوضح:

    • عدد البروتونات الموجبة داخل النواة.

    • إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي.

    • عدد النيوترونات المتعادلة داخل النواة.

    • عدد مستويات الطاقة الرئيسية الكلية.

32. 32-الغاز النبيل المستخدم كثيرًا في كتابة التوزيع الإلكتروني المختصر لعنصر Br الذي عدده الذري 35  هو:

    • He

    • Ne

    • Ar

    • Kr