امتحان وزاري كيمياء تكميلي ( 220 )

1. - عند تحضير المركب ۲-ميثيل-۲-كلوروبروبان (${}_{3}HC\underset{\underset{{}_{3}HC}{\mathbb{l}}}{\overset{\stackrel{IC}{\mathbb{l}}}{C}}{}_{3}HC$) من المركب ۲-ميثيل-1-كلوروبروبان ($I{C}_{2}HCH\underset{\underset{{}_{3}HC}{\mathbb{l}}}{C}{}_{3}HC$) يتم إضافة المواد غير العضوية الآتية:

   • $HOK{,}_{4}O{S}_{2}H ا\mathrm{لمركز} / \mathrm{تسخين} ، ICH$
   • $HOK{,}_{4}O{S}_{2}H ا\mathrm{لمركز} / \mathrm{تسخين} ،{}_2 IC/ \mathrm{ضوء}$
   • $HOK ، {}_{2}H/iN ، {}_2 IC/ \mathrm{ضوء}$
   • $HOK ، {}_{2}H/iN ، ICH$

2. عند إضافة يوبيد البوتاسيوم KI إلى تفاعل تطل فوق أكسيد الهيدروجين ${}_{2}O{}_{2}H$ عند درجة حرارة معينة، فإن:

    

   • $\mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{تقل}$
   • $\mathrm{قيمة} H∆ \mathrm{تزداد}$
   • $\mathrm{طاقة} \mathrm{المعقد} \mathrm{المنشط} \mathrm{تقل}$
   • $\mathrm{زمن} \mathrm{ظهور} \mathrm{النواتج} \mathrm{يزداد}$

3. 

   قيمة طاقة وضع المواد المتفاعلة (كيلو جول)، تساوي:

   • $\mathrm{٨٠}$
   • $\mathrm{٧٠}$
   • $\mathrm{٦٠}$
   • $\mathrm{٤٠}$

4. عند خلط محلولین من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم، يتكون راسب أبيض بسرعة أكبر من سرعة ظهوره عند خلطهما وهما على شكل مسحوق، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

    

    

   • $\mathrm{طبيعة} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
   • $\mathrm{مساحة} \mathrm{سطح} \mathrm{المواد} \mathrm{الصلبة} \mathrm{المتفاعلة}$
   • $\mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
   • $\mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة}$

5. 

   الصيغة البنائية للمركب A، هي:

   • ${}_{3}HC{O}_{2}H{C}_{3}HC$
   • ${}_{3}HC\stackrel{\stackrel{O}{\mathbb{l} \mathbb{l}}}{C}{}_{3}HC$
   • $H{O}_{2}H{C}_{2}H{C}_{3}HC$
   • $OH{C}_{2}H{C}_{3}HC$

6. 

   في الخلية الخلفانية قطباها Z/Y ، فإن العبارة الصحيحة:

    

   • $\mathrm{القطب}Y \mathrm{يمثل} \mathrm{المهبط}$
   • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{+2}Z \mathrm{في} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{القطب} Z$
   • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{الإلكترونات} \mathrm{من} Y \mathrm{إلى} Z$
   • $\mathrm{يمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{أملاح} \mathrm{الفلز} Z \mathrm{في} \mathrm{وعاء} \mathrm{مصنوع} \mathrm{من} Y$

7. 

   الصيغة البنائية للمركب العضوي B، هي:

   • $H{O}_{2}J{C}_{2}H{C}_{3}HC$
   • ${}_{2}HC=H{C}_{3}HC$
   • ${}_{3}H{C}_{2}H{C}_{3}HC$
   • ${}_{3}HCH{\stackrel{\stackrel{HO}{\mathbb{l}}}{C}}_{3}HC$

8. 

   قيمة pH لمحلول القاعدة Y ، تساوي:

    

   • $\mathrm{٣}.\mathrm{١١}$
   • $\mathrm{٥},\mathrm{١١}$
   • $\mathrm{٧},\mathrm{٣}$
   • $\mathrm{٥},\mathrm{٣}$

9.  أعلى مقدار للتغير في عدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn ، يكون في أحد التحولات الآتية:

   • ${}^{+2}nM\stackrel{ }{\to } {}_4{}^{-}OnM$
   • ${}_{2}OnM\stackrel{ }{\to }{}^{-}{}_{4}OnM$
   • ${}_{2}ICnM\stackrel{ }{\to }{}_{4}OnM$
   • ${}^{+2}nM\stackrel{ }{\to } nM$

10. صيغة المركب العضوي (Y) في التفاعل الآتي هو 

    $H{O}_{2}H{C}_{3}HC\underset{ }{\to }HOK+Y$

    • ${}_{2}HC{=}_{2}HC$
    • ${}_{3}HC-{}_{3}HC$
    • $HC\equiv HC$
    • $I{C}_{2}H{C}_{3}HC$

11. في التفاعل    ${}^{+}O_{3}H {+}_{\left(qa\right)}{}^{+}O_{3}H +{ }_{\left(qa\right)}{}^{-2}S \underset{ }{\rightleftarrows } {}_{\left(1\right)}O_{2}H +{ }_{\left(qa\right)}{}^{-}SH$، يسلك الماء سلوگا:

    • $\mathrm{قاعديا}$
    • $\mathrm{حمضيا}$
    • $\mathrm{مفوتيريا}$
    • $\mathrm{متعادلا}$

12. المادة التي تمنح بروتونا في بعض تفاعلاتها، وتستقبل بروتوئا في تفاعلات أخرى، هي:

    • ${}^{-}OOCH$
    • ${}^{+}O_{3}H$
    • ${}^{-}{}_{4}O{P}_{2}H$
    • ${}^{+}{}_{4}HN$

13. 

    الترتيب الصحيح لكل من (B، A ، H₂) وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

     

    • ${}_{2}H>A>B$
    • $B>A>{}_{2}H$
    • $A>{}_{2}H>B$
    • $B>{}_{2}H>A$

14. ينتج المركب C من تفاعل الحمض A مع القاعدة B، وجد أن قيمة pH لمحلول C أقل من (Y)، فإن العبارة التي تصف C ،B ،A ، هي:

     

     

     

     

    • $\text{أ) A حمض ضعيف، B قاعدة قوية، وC ملح حمضي التأثير}$
    • $\text{ب) A حمض ضعيف، B قاعدة قوية، وC ملح قاعدي التأثير}$
    • $\text{ج) A حمض قوي، B قاعدة ضعيفة، وC ملح متعادل التأثير}$
    • $\text{د) A حمض قوي، B قاعدة ضعيفة، وC ملح حمضي التأثير}$

15. عد مولات الإلكترونات اللازم لموازنة المعادلة الآتية في وسط قاعدي، يساوي:

    ${}^{+2}nM + {}_{2}OC\underset{ }{\to }{}^{-}{}_{4}OnM+H{O}_{3}HC$

    • $\mathrm{٤٨}$
    • $\mathrm{٤٢}$
    • $\mathrm{٣٥}$
    • $\mathrm{٣٠}$

16. 

     

    زيادة تركيز المادة B مع بقاء تركيز المادة A ثابت، فان سرعة التفاعل بمرور الزمن:

    
     

    • $\mathrm{تزداد}$
    • $) \mathrm{تقل}$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{تتأثر}$
    • $\mathrm{تساوي} \mathrm{ثابت} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل}$

17. الحمض المرافق القاعدة ^-OH، هو:

    • ${}^{+}O_{3}H$
    • $O{}_{2}H$
    • ${}^{+}O$
    • ${}^{+}H$

18. 

    الصيغة البنائية للمركب العضوي A، هي:

    • $HOO{C}_{3}H{C}_{3}HC$
    • ${}_{3}HC\stackrel{\stackrel{O}{\parallel }}{C}{}_{3}HC$
    • ${}_{3}HC{O}_{2}H{C}_{3}HC$
    • ${}_{3}HCOO{C}_{3}HC$

19. يمكن حساب سرعة تفاعل ما عند زمن محدد من خلال إيجاد ميل مماس لمنحني يمثل العلاقة بين:

     

    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة} \mathrm{مع} \mathrm{درجة} \mathrm{الحرارة}$
    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{مع} \mathrm{درجة} \mathrm{الحرارة}$
    • $\mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{مع} \mathrm{الزمن}$
    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{أو} \mathrm{الناتجة} \mathrm{مع} \mathrm{الزمن}$

20. في التفاعل الافتراضي الأتي:$BA\underset{ }{\to }B+A$ توفرت لديك المعلومات الآتية للتفاعل عند درجة حرارة معينة:

    * سرعة التفاعل $\mathrm{١},\mathrm{٨} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٦}}$ مول / لتر .ث عندما $\left[A\right]=\left[B\right]=\mathrm{٣},\mathrm{٠}$ مول / لتر 

    * رتبة التفاعل للمادة $A = \mathrm{٣}$ ، ورتبة التفاعل للمادة $B = \mathrm{١}$ 

    فإذا كانت سرعة التفاعل = $= \mathrm{٦},\mathrm{٠} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٢}}$ مول الترث عندما $\left[A\right]=\mathrm{١},\mathrm{٠}$ مول/لتر فإن [B] (مول/لتر)، يساوي:

    • $\mathrm{٠٢},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٢},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{١},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٠١},\mathrm{٠}$

21. 

    سرعة التفاعل (مول/ لترث) عندما يكون [B] = [A] = $\mathrm{٥},\mathrm{٠}$ (مول/لتر)، تساوي:

    • $\mathrm{٥}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{٥},\mathrm{٠} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{٣},\mathrm{٣} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٥}}$
    • $\mathrm{٣},\mathrm{٠} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٥}}$

22. في محاليل قواعد متساوية التركيز، يكون تركيز [⁺0H₃] لمحلول القاعدة الأقل تأينا في الماء يساوي:

    • $\mathrm{٢}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٨}}$
    • $\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٨}}$
    • $\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١١}}$
    • $\mathrm{٢}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١١}}$

23. محلول الحمض الذي له أعلى قيمة pH من بين المحاليل الآتية متساوية التركيز، هو:

    • ${}_{3}ONH$
    • ${}_{3}OICH$
    • $IH$
    • $rBH$

24. 

    الصيغة البنائية للمركب X، هي:

    • ${}_{3}HC{O}_{2}H{C}_{3}HC$
    • $OH{C}_{2}H{C}_{3}HC$
    • $H{O}_{2}H{C}_{2}H{C}_{3}HC$
    • ${}_{3}HCH{\stackrel{\stackrel{HO}{\mathbb{l}}}{C}}_{3}HC$

25. أحد أنصاف التفاعلات الآتية تحتاج إلى عامل مختزل:

    • ${}_{4}O{}_{2}N\underset{ }{\to }{}_{2}ON$
    • ${}^{-}{}_{3}ON\stackrel{ }{\to } {}^{-}{}_{2}ON$
    • $ON\stackrel{ }{\to } {}_{4}O{}_{2}N$
    • ${}_{2}ON\stackrel{ }{\to }{}_{2}N$

26. 

    قانون سرعة التفاعل هو:

    • $س =k{\left[A\right]}^1{\left[B\right]}^1$
    • $س = k{\left[A\right]}^1$
    • $س =k{\left[A\right]}^2 {\left[B\right]}^1$
    • $س = k{\left[B\right]}^1$

27. 

    قيمة طاقة التنشيط التفاعل العكسي (کيلو جول)، تساوي:

    • $\mathrm{٢٠}$
    • $\mathrm{٤٠}$
    • $\mathrm{٦٠}$
    • $\mathrm{٨٠}$

28. 

    قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل k تساوي:

    • $\mathrm{١}$
    • $\mathrm{١},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٠١},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٠٠١},\mathrm{٠}$

29. 

    قيمة الزمن (ن):  

    • $\mathrm{اكبر} \mathrm{من} \mathrm{٢٠} \mathrm{ثانية}$
    • $\mathrm{اقل} \mathrm{من} \mathrm{٢٠} \mathrm{ثانية}$
    • $\mathrm{تساوي} \mathrm{٢٠} \mathrm{ثانية}$
    • $\mathrm{اكبر} \mathrm{من} \mathrm{٣٠} \mathrm{ثانية}$

30. 

    طاقة وضع المواد الناتجة (كيلو جول)، تساوي:

    • $\mathrm{١٥٠}$
    • $\mathrm{١٢٠}$
    • $\mathrm{١١٠}$
    • $\mathrm{٩٠}$

31. 

    العبارة الصحيحة المتعلقة بمحلولي الملحين XHCI و YHCL لهما التركيز نفسه (۱) مول/ التر، هي:

    • $\mathrm{طبيعة} \mathrm{محلول} ICHX \mathrm{حمضية،} \mathrm{وطبيعة} \mathrm{محلول}ICHY \mathrm{قاعدية}$
    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{-}HO \mathrm{في} \mathrm{محلول} ICHX \mathrm{أعلى} \mathrm{منها} \mathrm{في} \mathrm{محلول} ICHY$
    • $\mathrm{مطول} ICHXI \mathrm{أعلى} \mathrm{قدرة} \mathrm{على} \mathrm{التميه} \mathrm{من} \mathrm{محلول} ICHY$
    • $\mathrm{صيغة} \mathrm{الأيون} \mathrm{المشترك} \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{يتكون} \mathrm{من} \mathrm{القاعدة} X \mathrm{والملح} ICHX \mathrm{هي} X$

32. يتفاعل الحمض HOCI مع القاعدة المرافقة للحمض H₂CO₃ ، فإن أحد نواتج التفاعل هو:

    • $ICOH$
    • ${}^{-2}{}_{3}OC$
    • ${}^{-}{}_{3}OCH$
    • ${}_{3}O{C}_{2}H$

33. 

    العبارة الصحيحة المتعلقة بقيمة (ص)، هي:

    • $\mathrm{اكبر} \mathrm{من} \mathrm{١} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{اقل} \mathrm{من} \mathrm{١} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{تساوي} \mathrm{١} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{تساوي} \mathrm{٢} \times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٤}}$

34. محلول المادة (X) يتأين كليا في الماء؛ فإذا علمت أن قيمة الرقم الهيدروجيني pH له تساوي (۹)، فإن تركيزه (مول/ لتر) يساوي: $( {}_{w}k=\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١٤}})$

    • $\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١٠}}$
    • $\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٩}}$
    • $\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٥}}$
    • $\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٤}}$

35. * يبين الجدول المجاور ثلاثة محاليل لقواعد افتراضية ضعيفة مختلفة التراكيز، ادرسه ثم أجب عن الفقرات علما بأن$( {}_{W}K=\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١٤}}،\mathrm{لو} \mathrm{٥}=\mathrm{٧},\mathrm{٠})$

    

    الترتيب الصحيح لمحاليل القواعد الضعيفة وفقا لقيمة _bK ، هو:

    • $X>Y>Z$
    • $Y>X>Z$
    • $Z>Y>X$
    • $$

36. 

    الصيغة البنائية للمركب العضوي C، هي:

    • $H{O}_{2}H{C}_{2}H{C}_{2}H{C}_{3}HC$
    • $HOH{\stackrel{\stackrel{{}_{3}HC}{\mathbb{i}}}{C}}_{2}H{C}_{3}HC$
    • $H{O}_{2}H{C}_{2}H{C}_{3}HC$
    • $H{O}_{2}H{C}_{2}HCH\underset{\underset{{}_{3}HC}{\mathbb{l}}}{C}{}_{3}HC$

37. 

    صيغة الأيون الذي يستطيع أكسدة الفلز G ولا يستطيع أكسدة الخلايا الفلز الغطفانية المعلومات M

    • ${}^{+2} Z$
    • ${}^{+2} Y$
    • ${}^{+2} M$
    • ${}^{+2} X$

38. 

    طاقة التنشيط التفاعل العكسي ( كيلو جول ) بوجود العامل المساعد ، تساوي :

    • $\mathrm{٦٠}$
    • $\mathrm{٥٠}$
    • $\mathrm{٤٠}$
    • $\mathrm{٣٠}$

39. مصدر ذرة الهيدروجين في جزيء الماء الناتج من تفاعل حمض الإيثانويك CH₃COOH والميثانول CH₃OH هو:

    • $HOO{C}_{3}HC$
    • $H{O}_{3}HC$
    • $HOOCH$
    • $H{O}_{2}H{C}_{3}HC$

40. محلول مكون من الحمض H₂SO₃ والملح KHSO₃ ، فيه نسبة تركيز الحمض الى الملح تساوي ($\mathrm{١} , \mathrm{٠}$)، فإن تركيز [⁺H₃O] مول التر يساوي: علما بأن       ( K_a الحمض =  $\mathrm{٥},\mathrm{١} \times {\mathrm{١٠}}^{ -\mathrm{٣}}$ ) 

    • $\mathrm{٥} , \mathrm{١} \times \mathrm{١٠}{ }^{-\mathrm{١}}$
    • $\mathrm{٥},\mathrm{١} \times {\mathrm{١٠}}^{ -\mathrm{٢}}$
    • $\mathrm{٥}, \mathrm{١} \times {\mathrm{١٠}}^{ -\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{٥} , \mathrm{١} \times \mathrm{١٠}{ }^{-\mathrm{٤}}$

41. العبارة الصحيحة من العبارات الآتية:

     

     

     

     

     

    • $\mathrm{التصادم} \mathrm{بين} \mathrm{حقائق} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{شرط} \mathrm{كافي} \mathrm{لحدوث} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الكيميائي}$
    • $\mathrm{يحدث} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الكيميائي} \mathrm{عندما} \mathrm{يكون} \mathrm{التصادم} \mathrm{بين} \mathrm{حقائق} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{تصادما} \mathrm{فعالا}$
    • $\mathrm{في} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الطارد} \mathrm{الطاقة} \mathrm{تكون} \mathrm{طاقة} \mathrm{وضع} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة} \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \mathrm{طاقة} \mathrm{وضع} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
    • $\mathrm{في} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الماص} \mathrm{للطاقة} \mathrm{تكون} \mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{للتفاعل} \mathrm{العكسي} \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{للتفاعل} \mathrm{الأمامي}$

42. 

    العامل المختزل الأضعف، هو:

     

    • $G$
    • $M$
    • $X$
    • $Y$

43. محلول الحمض ₂ HNO فيه تركيز [ ⁺ H₃O ]  يساوي ($\mathrm{٢}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$) مول/ لتر، أضيفت إليه بلورات ملح ${}_{2}ONaN$تركيزه ($\mathrm{٤} ,\mathrm{٠}$) مول/لتر، فإن قيمة pH للمحلول: ( aK الحمض = $\mathrm{٤}\times \mathrm{١٠}{ }^{-\mathrm{٤}}، \mathrm{لو} \mathrm{٢}= \mathrm{٣},\mathrm{٠}$ ) (أهمل التغير في الحجم)

    • $\mathrm{تزداد} \mathrm{بمقدار} \mathrm{٣}, \mathrm{٢}$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{بمقدار} \mathrm{۲}٫\mathrm{۳}$
    • $\mathrm{تزداد} \mathrm{بمقدار} \mathrm{٥}$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{بمقدار} \mathrm{٥}$

44. حمض ضعيف يرمز له بالرمز HA تركيزه (۰٫۱) مول/ لتر فإن العبارة الصحيحة:

    • $\left[A\right] ا\mathrm{كبر} \mathrm{من} \mathrm{١}, \mathrm{٠}$
    • $\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{اقل} \mathrm{من} \mathrm{١}, \mathrm{٠}$
    • $Hp \mathrm{اقل} \mathrm{من} \mathrm{١}$
    • $\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{اكبر} \mathrm{من} \mathrm{١}, \mathrm{٠}$

45. 

    طاقة وضع المعقد المنشط (كيلو جول) بوجود العامل المساعد ، تساوي:

    • $\mathrm{٢١٠}$
    • $\mathrm{١٩٠}$
    • $\mathrm{١٨٠}$
    • $\mathrm{١٥٠}$

46. 

    خلية غلفانية قطباها X / M ، فإن جهدها المعياري °E ( فولت)، يساوي:

    • $\mathrm{٧١},\mathrm{١}$
    • $\mathrm{٠٣},\mathrm{١}$
    • $\mathrm{٠٣},\mathrm{٢}$
    • $\mathrm{٧١},\mathrm{٢}$

47. 

    قيمة جهد الخلية المعياري (قولت) للخلية الغلفانية قطباها A/B تساوي:

    • $\mathrm{٤٠},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٦٥},\mathrm{١}$
    • $\mathrm{٤٨},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٢٧},\mathrm{٠}$

48. خلية غلفانية يحدث فيها التفاعل الآتي:${}_{4}OSaF + gA2\underset{ }{\to }eF+{}_{4}OS{}_{2}gA$فإن العبارة لصحيحة وفقا للمعادلة هي:

    • $\mathrm{جهد} \mathrm{الاختزال} °E \mathrm{لـِ} {}^{+2}eF \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \mathrm{جهد} \mathrm{الاختزال} °E \mathrm{لـِ} {}^{+}gA$
    • ${}^{+2}eF \mathrm{أقوى} \mathrm{كعامل} \mathrm{مؤكسد} \mathrm{من} {}^{+}gA$
    • $\mathrm{جهد} \mathrm{تأكسد} gA \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \mathrm{جهد} \mathrm{تأكسد} eF$
    • $\mathrm{يمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{محلول} {}_{4}OSeF \mathrm{في} \mathrm{وعاء} \mathrm{مصنوع} \mathrm{من}gA$

49. في التفاعل: ${}_{\left(ga\right)}{}^{+}{}_{4}HN \stackrel{ }{\rightleftarrows }{}_{\left(ha\right)}{}^{+}H+{}_{\left(ga\right)}{}_3 HN$ يسلك ⁺H، وفقا لمفهوم لويس سلوگا:

    • $أ) \mathrm{حمضيا} \mathrm{لأنه} \mathrm{يمنح} \mathrm{زوجا} \mathrm{من} \mathrm{الإلكترونات}$
    • $ب) \mathrm{قاعديا} \mathrm{لأنه} \mathrm{يمنح} \mathrm{زوجا} \mathrm{من} \mathrm{الإلكترونات}$
    • $ج) \mathrm{قاعا} \mathrm{لأنه} \mathrm{يستقبل} \mathrm{زوجا} \mathrm{من} \mathrm{الإلكترونات}$
    • $د ) \mathrm{حمضيا} \mathrm{لأنه} \mathrm{يستقبل} \mathrm{زوجا} \mathrm{من} \mathrm{الإلكترونات}$

50. 

    - قيمة طاقة التنشيط التفاعل الأمامي (كيلو جول)، تساوي:

    • $\mathrm{٦٠}$
    • $\mathrm{٥٠}$
    • $\mathrm{٤٠}$
    • $\mathrm{٣٠}$