امتحان الحموض والقواعد-عبدالناصر البطش

1. *يبين الجدول المجاور أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز ($1mol/L$) ومعلومات عنها ادرسه ثم أجب عن عن الفقرات (1,2,3,4,5,6) علما بأن $kw=1\times {10}^{-14}$ 

   

   1- محلول القاعدة الذي فيه أعلى تركيز لأيونات $H_3{O}^{+}$ هو

   • $N{H}_3$
   • $C{H}_{3}N{H}_2$
   • $C_5{H}_{5}N$
   • $N_2{H}_4$

2. 2- الايون الذي يمثل الحمض المرافق الأقوى هو 

   • $N_2{H}_5^{+}$
   • $N{H}_4^{+}$
   • $C_5{H}_{5}N{H}^{+}$
   • $C{H}_{3}N{H}_3^{+}$

3. 3- الزوج المترافق من الحمض والقاعدة ($C{H}_{3}N{H}_2/C{H}_{3}N{H}_3^{+}$) وفق مفهوم برونستد -لوري ينتج من تفاعل

   • ${}_{2}HN{}_{3}HC \mathrm{مع} O{}_{2}H$
   • ${}_3{}^{+}HN{}_{3}HC \mathrm{مع} {}^{+}O{}_{3}H$
   • ${}_{3}HN{}_{3}HC \mathrm{مع} N{}_{5}H{}_{5}C$
   • ${}_{3}HN{}_{3}HC \mathrm{مع} {}^{-}HO$

4. 4- قيمة pH في محلول $N_2{H}_4$ تساوي

   • $11$
   • $3$
   • $9$
   • $14$

5. 5- ينتج الايون المشترك $C_5{H}_{5}N{H}^{+}$ من المحلول الكون من :

   • $C_5{H}_{5}N/HCl$
   • $C_5{H}_{5}NHCl/HCl$
   • $C_5{H}_{5}N/H_{2}O$
   • $C_5{H}_{5}NHCl/C_5{H}_{5}N$

6. 6- اضيفت بلورات من ملح كلوريد الأمونيوم $N{H}_{4}Cl$ الى محلول الامونيا $N{H}_3$ فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج 

   • $\mathrm{يزداد} \left[{}^{-}HO\right]$
   • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تأين} {}_{3}HN$
   • $\mathrm{تقل} \mathrm{قيمة} HP$
   • $\mathrm{تزداد} \mathrm{قيمة} HP$

7. 7- اذا علمت ان قيمة PH لعينة =6.7 فإن $\left[O{H}^{-}\right]$ يساوي :($Log2=0.3$) 

   • $5\times {10}^{-7}$
   • $5\times {10}^{-8}$
   • $2\times {10}^{-7}$
   • $5\times {10}^{-4}$

8. 8- محلول الملح الذي له أقل PH من بين المحاليل الاتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل 

   • $N{H}_3/NaOH$
   • $HCN/NaOH$
   • $HF/KOH$
   • $HBr/NaOH$

9. 9- قيمة PH في محلول تركيز [$O{H}^{-}$] يساوي $2\times {10}^{-5}$ تساوي : ($Log5=0.7$)

   • $6.3$
   • $10.5$
   • $9.3$
   • $11.3$

10. 10- الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الاتية ($NaOH, N{H}_{4}Cl , NaCN , NaCl$) المتساوية في التركيز تصاعديا حسب قيمة PH

    • $N{H}_{4}Cl>NaCN>NaCl>NaOH$
    • $N{H}_{4}Cl>NaOH>NaCN>NaCl$
    • $N{H}_{4}Cl>NaCl>NaCN>NaOH$
    • $NaOH>NaCN>NaCl>N{H}_{4}Cl$

11. 11- المحلول الذي له اعلى قيمة PH بين المحاليل الاتية المتساوية في التركيز هو 

    • $HI$
    • $HCN$
    • $HN{O}_3$
    • $LiI$

12. 12- اذا كان تركيز محلول $N_2{H}_4$ ($0.01M$) في حجم 1L أضيف اليه بلورت من الملح $N_2{H}_{5}Cl$ فتغيرت قيمة PH من (10) الى (8) فإن كتلة الملح $N_2{H}_{5}Cl$ المضافة علما بأن ($M{r}_{N_2{H}_{5}Cl}=69g/mol$) تساوي

    • $6.9$
    • $69$
    • $0.69$
    • $0.069$

13. محلول افتراضي مكون من الحمض HY والملح NaY بالتركيز نفسه فإذا علمت أن قيمة PH للمحلول تساوي (6) ومقدار التغير في قيمة PH عند اضافة بلورات ملح NaY تساوي (2) أجب عن الفقرات (13,14,15) 

    13- ان صيغة الايون المشترك :

     

    • $Y^{+}$
    • $H{Y}^{-}$
    • $Y^{-}$
    • $H{Y}^{+}$

14. 14- ان قيمة  $K_a$ تساوي

    • $1\times {10}^{-9}$
    • $1\times {10}^{-5}$
    • $2\times {10}^{-5}$
    • $1\times {10}^{-6}$

15. 15- ان تركيز الملح NaY يساوي

    • $0.1$
    • $0.01$
    • $0.001$
    • $1$

16. 16- اذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها ($X^{-}<A^{-}<Y^{-}$) والحمض HZ أضعف من الحمض HY فإن الحمض الذي له ثابت تأين ($K_a$) أكبر هو 

    • $HX$
    • $HY$
    • $HA$
    • $HZ$

17. 17- المفهوم الدال على العبارة التالية (عملية تتضمن تفكك الملح الى ايونات ليس لها القدرة على  التفاعل مع الماء )

    • $\mathrm{التميه}$
    • $\mathrm{التأين}$
    • $\mathrm{الذوبان}$
    • $\mathrm{التصبن}$

18. 18- اضيفت بلورات من الملح كلوريد الالمنيوم $N{H}_{4}Cl$ الى محلول الامونيا $N{H}_3$ فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج هي :

    • $\mathrm{يزداد} {[}^{-}HO]$
    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تأين} {}_{3}HN$
    • $\mathrm{تزداد} HP$
    • $\mathrm{يزداد} \left[{}_{3}HN\right]$

19. 19- ينتج الايون المشترك $C_5{H}_{5}N{H}^{+}$ من المحلول المكون من

    • $C_5{H}_{5}N/HCl$
    • $C_5{H}_{5}NHCl/HCl$
    • $C_5{H}_{5}N/H_{2}O$
    • $C_5{H}_{5}NHCl/C_5{H}_{5}N$

20. 20- تم اذابة كتلة مجهولة من الحمض HX في 100ml من الماء , فأصبحت قيمة PH للمحلول =4 فإن كتلة حمض HX المذابة : علما بأن ($M{r}_{HX}=30g/mol , K_a=1\times {10}^{-4}$) 

    • $3\times {10}^{-5}$
    • $3\times {10}^{-6}$
    • $3\times {10}^{-4}$
    • $3\times {10}^{-3}$

21. 21- تم اذابة  2.8g من القاعدة B في $200ml$ من الماء , فاصبحت قيمة PH تساوي 10  فإن قيمة $K_b$ للقاعدة تساوي  : ($M{r}_B=28g/mol$)

    • $5\times {10}^{-6}$
    • $5\times {10}^{-5}$
    • $2\times {10}^{-8}$
    • $2\times {10}^{-7}$

22. *المعادلات الاتية تمثل تفاعلات محاليل من الحموض (HZ , HY , HX) المتساوية في التركيز 

    $$\begin{gathered} HX + Y^{-} \leftrightharpoons HY + X^{-} \\ HX + Z^{-} \leftrightharpoons HZ + X^{-} \\ HZ + Y^{-} \leftrightharpoons HY + Z^{-} \end{gathered}$$

    اذا علمت ان اتجاه الاتزان  ينزاح نحو اليمين (المواد الناتجة ) اجب عن الاسئة (22,23,24)

    22- صيغة الحمض الأعلى $K_a$

    • $HX$
    • $HY$
    • $HZ$
    • $H_2{Y}^{+}$

23. 23- صيغة القاعدة المرافقة الأقوى :

    • $X^{-}$
    • $Z^{-}$
    • $Y^{-}$
    • $H_2{Z}^{+}$

24. 24- المحلول الذي يكون $\left[O{H}^{-}\right]$ هو الاقل 

    • $H_2{Y}^{+}$
    • $HX$
    • $HZ$
    • $HY$

25. 25- عند اضافة بلورات KC الى محلول الحمض HC إحدى العبارات التالية غير صحيحة 

    • $\mathrm{تزداد} HP$
    • $\mathrm{يزداد} \left[{}^{-}HO\right]$
    • $\mathrm{يزداد} \left[CH\right]$
    • $\mathrm{يزداد} \left[{}^{+}O{}_{3}H\right]$

26. 26- اذا علمت ان قيمة PH لمحلول الحمض $HOCl$ تساوي قيمة PH لمحلول الحمض $HCl$ عندما يكون تركيز $\left[HCl\right]=5\times {10}^{-5}$ فإن تركيز  الحمض $\left(M\right)\left[HOCl\right]$ يساوي : (علما بأن $K_{a\left(HOCl\right)}=5\times {10}^{-8}$ )

    • $0.01$
    • $0.1$
    • $0.5$
    • $0.05$

27. **اعتمادا على الجدول المجاور الذي يبين قيمة PH لكل من محاليل الاملاح (KE,KZ,KY,KX) تركيز  ($0.1mol/L$) ادرسه ثم اجب عن الفقرات (27,28,29,30,31)

    

    27- الملح الاكثر تميها هو

    • $KY$
    • $HX$
    • $HZ$
    • $KE$

28. 28- ان ترتيب الحموض (HE,HZ,HY,HX) تصاعديا حسب قوتها :

    • $HY>HZ>HE>HX$
    • $HZ>HE>HX>HY$
    • $HX>HZ>HE>HY$
    • $HX>HE>HZ>HY$

29. 29- قيمة PH في محلول HY تساوي

    • $7$
    • $1$
    • $3$
    • $2$

30. 30- الايون الاقل تميها هو

    • $Y^{-}$
    • $X^{-}$
    • $Z^{-}$
    • $E^{-}$

31. 31- عندما تم تخفيف ملح (KY) ليصبح تركيزه ($0.01mol/L$) فان العبارة الصحيحة هي

    • $\mathrm{تزداد} \mathrm{قيمة} HP$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{قيمة} HP$
    • $\mathrm{تبقى} \mathrm{قيمة} HP \mathrm{ثابته}$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{قيمة} {}_{Y}K$

32. 32- ان كتلة NaOH  بالغرام اللازمة لمعادلة (250ml) من حمض HCl تركيزه 0.2M تساوي: ($M{r}_{\left(NaOH\right)}=40g/moL$)

    • $1$
    • $0.5$
    • $4$
    • $2$

33. ** محلول منظم حمضي حجمه (1L)  مكون من الحمض HX تركيزه (0.5M) وملحه NaX بتركيز (0.5M) , اذا علمت ان ($M{r}_{NaX}=40g/mol , K_a=1\times {10}^{-5}$) اجب عن الاسئلة (33,34,35) 

    33- قيمة PH للمحلول تساوي

    • $6$
    • $3$
    • $5$
    • $4$

34. 34- ان قيمة PH للمحلول عند اضافة 0.1M من حمض HBr تساوي :( اهمل التغير في الحجم) ($Log1.5=0.18$)

    • $3.82$
    • $5.82$
    • $4.28$
    • $4.82$

35. 35- ان كتلة NaOH بالغرامات المضافة للمحلول المنظم السابق اذا أصبحت قيمة PH للمحلول تساوي (6) ($M{r}_{NaOH}=40g/mol$) تساوي

    • $12$
    • $14$
    • $16$
    • $20$