امتحان الحموض و القواعد-ابراهيم احميده

1. 1- القاعدة المرافقة الاضعف فيما يلي هي :

   • $HC{O}_3^{-}$
   • $HS{O}_3^{-}$
   • $N{O}_3^{-}$
   • $CI{O}^{-}$

2. 2- يسلك الماء $H_{2}O$ في تفاعله مع $C{H}_{3}N{H}_3^{+}$ , سلوكا مماثلا لتفاعله مع 

   • $C_3{H}_{7}C{O}_2^{-}$
   • $H{S}^{-}$
   • $N{H}_4^{+}$
   • $HCl$

3. 3- الحمض وفق مفهوم أرهينيوس

   • $\mathrm{ينتج} {}^{+}O{}_{3}H \mathrm{لدى} \mathrm{تفاعله} \mathrm{مع} \mathrm{الماء}$
   • $\mathrm{مقتصر} \mathrm{فقط} \mathrm{على} \mathrm{الاحامض} \mathrm{القوية}$
   • $\mathrm{ينتج} {}^{-}HO \mathrm{لدى} \mathrm{إذابته} \mathrm{في} \mathrm{الماء}$
   • $\mathrm{ينتج} \mathrm{ايون} \mathrm{الهيدروجين} {}^{+}H \mathrm{لدى} \mathrm{ذوبانه} \mathrm{في} \mathrm{الماء}$

4. 4- الزوج المترافق من الحمض والقاعدة الناتج من تفاعل $C{H}_{3}N{H}_2 و N{H}_4^{+}$ هو 

   • $C{H}_{3}N{H}_3^{+} , N{H}_3$
   • $N{H}_3 , N{H}_4$
   • $C{H}_{3}N{H}_2^{+} , C{H}_{3}N{H}_3^{}$
   • $N{H}_4 , N{H}_3^{+}$

5. 5- تكون صيغة الحمض وفق مفهوم لويس من المعقد التالي ${\left[CoB{r}_6\right]}^{-2}$

   • $Cl$
   • $C{l}^{-}$
   • $C{o}^{+4}$
   • $C{o}^{+3}$

6. 6- قاعدة العالم لويس فيما يلي هي 

   • $F_{2}O$
   • $C{l}^{-}$
   • $NC{l}_3$
   • $\mathrm{جميع} \mathrm{ما} \mathrm{ذكر} \mathrm{صحيح}$

7. 7- التفاعل التالي ($A{g}^{+}+2N{H}_3 \rightleftarrows Ag{\left(N{H}_3\right)}_2^{+}$) يعد قصورا في تفسير العالمين (برونستد - لوري) بسبب :

   • $\mathrm{لم} \mathrm{يوضح} \mathrm{الية} \mathrm{انتقال} \mathrm{البروتون} \mathrm{بين} \mathrm{المواد}$
   • $\mathrm{لعدم} \mathrm{وجود} \mathrm{انتقال} \mathrm{البروتون} \mathrm{بين} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
   • $أ+ ب$
   • $\mathrm{لعدم} \mathrm{وجود} \mathrm{الماء} O{}_{2}H$

8. 8- اذيب 4 غرام من القاعدة $NaOH$ في الماء لتكون محلول منها بحجم 500 مل , اذا كانت الكتلة المولية للقاعدة $NaOH$ تساوي 40غرام/مول , احسب تركيز $N{a}^{+}$ في المحلول الناتج (مول/لتر) 

   • $5\times {10}^{-14}$
   • $0.2$
   • $0.02$
   • $0.0005$

9. 9- ما عدد مولات الحمض HBr اللازمة لعمل محلول حجمه  $200{\mathrm{سم}}^3$ , علما بأن الرقم الهيدروجيني لهذا الحمض يساوي 3.3 , لو5 = 0.7

   • $0.0001$
   • $0.01$
   • $0.005$
   • $0.0005$

10. 10- محلول القاعدة $N{H}_3$ , تركيزه (0.02)مول/لتر , اذا كانت قيمة $PH=10.3$ و $Log5=0.7$ , احسب الرقم الهيدروجيني PH لمحلول القاعدة $N{H}_3$ , اذا اصبح تركيز  محلول القاعدة $N{H}_3$ و اذا اصبح تركيز محلول القاعدة $N{H}_3$ يساوي 2مول/لتر 

    • $11.3$
    • $11.7$
    • $12$
    • $9.3$

11. **من الجدول التالي والذي يبين بعض الأملاح وقيم $Ka و Kb$ التقريبية الخاصة بالاحماض والقواعد المكونة لها ادرسه جديا واجب عن الافرع (11و12و13 ) 

    

    11- العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالاملاح فيما يلي هي :

     

    • $\left]{}_4{}^{+}HN\right[ \mathrm{اكبر} \mathrm{من} \left]{}_5{}^{+}H{}_{2}N\right[$
    • $\mathrm{الملح} I{}_{4}HN , \mathrm{اكثر} \mathrm{قدرة} \mathrm{على} \mathrm{التميه} \mathrm{من} \mathrm{الملح} I{}_{5}H{}_{2}N$
    • $\left]{}_2{}^{-}ON\right[ \mathrm{اكبر} \mathrm{من} \left]{}^{-}OrB\right[$
    • $\mathrm{الملح} {}_{2}ONK , \mathrm{أقل} \mathrm{قدرة} \mathrm{على} \mathrm{التميه} \mathrm{من} \mathrm{الملح} OrBK$

12. 12- المحلول الذي له أعلى $\left[O{H}^{-}\right]$ فيما يلي هو 

    • $N{H}_{4}Cl$
    • $NaN{O}_2$
    • $NaBrO$
    • $N_2{H}_{5}Cl$

13. 13- قيمة PH لمحلول الحمض $HN{O}_2$ ذو التركيز  0.01مول/لتر هو 

    • $4$
    • $5$
    • $6$
    • $\mathrm{لاشيء} \mathrm{مما} \mathrm{ذكر}$

14. 14- المحلول الذي له أقل قيمة PH فيما يلي هو : 

    • $N{H}_3/ N{H}_{4}Cl$
    • $KOH$
    • $N{H}_3$
    • $LiOH$

15. 15- عند اضافة بلورات من الملح $NaHC{O}_3$ الى محلول الحمض $H_{2}C{O}_3$ فإن العبارة الصحيحة : 

    • ${}_3{}^{-}OC \mathrm{هو} \mathrm{الايون} \mathrm{المشترك}$
    • $\mathrm{يقل} \mathrm{تركيز} {}^{+}aN$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{قيمة} \mathrm{الرقم} \mathrm{الهيدروجيني}$
    • $\left[{}_{3}OC{}_{2}H\right]\mathrm{يزداد}$

16. 16- لدى اضافة بلورات من الملح $N{H}_{3}OHCl{O}_4$ الى محلول القاعدة $N{H}_{2}OH$ فإن العبارة الخاطئة فيما يلي هي : 

    • $\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{يزداد}$
    • $\mathrm{الملح} \mathrm{المضاف} \mathrm{حمضي} \mathrm{التأثير}$
    • $\mathrm{يدعى} \mathrm{الملح} \mathrm{المضاف} \mathrm{ملح} \mathrm{القاعدة} \mathrm{الضعيفة}$
    • $\mathrm{يندفع} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الامامي} \mathrm{وفق} \mathrm{مبدأ} \mathrm{العالم} \mathrm{لوتشاتيلية}$

17. 17- فيما يتعلق بثابت تأين الماء النقي فإن العبارة الصحيحة هي 

    • $\mathrm{يساوي} {}^{14-}10\times 1 \mathrm{عند} \mathrm{درجة} \mathrm{حرارة} 20 س$
    • $Kw=\left[H_3{O}^{+}\right]\backslash \left[O{H}^{-}\right]$
    • $Kw=Kc\times {\left[H_{2}O\right]}^2$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{شيء} \mathrm{مما} \mathrm{ذكر} \mathrm{صحيح}$

18. 18- محلول مكون من القاعدة A والملح $AHN{O}_3$ تركيزهما على التوالي $(0.8 , 0.4)$مول/لتر  , وقيمة $Kb$ القاعدة A يساوي $2\times {10}^{-5}$ فإن مقدار التغير في الرقم الهيدروجيني PH بعد اضافة الملح يساوي : (علما بان : الجذر التربيعي 8=2.8 ,  Log2.8=0.4 )

    • $11.4$
    • $2.4$
    • $8$
    • $9$

19. 19- محلول الحمض HA و LiA تركيزهما متساوي , وقيمة PH المحلول =8 , فاحسب قيمة PH المحلول اذا اصبحت النسبة بين $\frac{\left[\mathrm{الملح}\right]}{\left[\mathrm{الحمض}\right]}$ =2 , Log5=0.7 , Log2=0.3

    • $7.3$
    • $7.7$
    • $8.3$
    • $8.7$

20. 20- ما قيمة تركيز أيون الهيدرونيوم للقاعدة B والتي PH لها مساوي لل PH في حليب المغنيسيا , علما بأن  Log3=0.5

    • $9.3$
    • $10.5$
    • $3\times {10}^{-11}$
    • $0.0003$