امتحان نهائي ف2-كيمياء تاسع

1. 1- يُعرَّف التأكسد بأنه:
    

   • اكتساب الإلكترونات

   • فقد الإلكترونات

   • نزع  الاكسجين من المادة
      

   • انخفاض النشاط الكيميائي

2. 2-المادة التي تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل تسمى:

   • عاملا مختزلاً

   • فلزًا شطًا

   • عاملا مؤكسدًا

   • مادة خاملة

3. 3-ترتيب الفلزات وفق نشاطها الكيميائي يسمى:

   • الجدول الدوري

   • التحليل الكهربائي

   • سلسلة النشاط الكيميائي

   • الخلية الجلفانية

4. 4-في خلية التحليل الكهربائي يكون المصعد:

   • القطب السالب

   • متعادل الشحنة

   • غير موصل

   • القطب الموجب

5. 5-وظيقة القنطرة الملحية في الخلية الجلفاتية هي:

   • حفظ التعادل الكهربائي

   • نقل الإلكترونات

   • زيادة سرعة التفاعل

   • تقليل فرق الجهد

6. 6-يتكون صدأ الحديد نتيجة تفاعل الحديد مع:

   • الماء فقط

   • الأكسجين بوجود الماء

   • الأكسجين فقط

   • ثاني أكسيد الكربون

7. 7-ينتج من تفاعل الفلزات القلوية مع الماء:

   • ملح فقط

   • أكسيد فقط

   • هيدروكسيد الفلز وغاز
     الهيدروجين

   • حمض

8. 8-الفلزات التي لا تتفاعل مع الحمض هي:

   • $Znو Mg$

   • $Pb و Fe$

   • $Agو Cu$

   • $Naو Ca$

9. 9-الفلز الأكثر تشاطًا يتميز بأنه:

   • يكسب الإلكترونات بسهولة

   • يفقد الإلكترونات بسهولة

   • لا يتفاعل

   • خامل

10. 10-من أمثلة القولات المقاوم للصدأ:

    • الحديد مع الكربون فقط

    • الحديد مع الكروم والنيكل

    • النحاس مع القصدير

    • الألمنيوم مع المغليسيوم

11. 11-تنتقل الإلكترونات في الدائرة الخارجية من:

    • المهبط إلى المصعد

    • المصعد إلى المهبط

    • داخل المحلول

    • القنطرة

12. 12-عند تكوين خلية من Mg و Cu فإن المصعد هو:

    • Cu

    • Mg

    • كلاهما

    • لا يحدث تفاعل

13. 13-في الخلية الجلفانية يكون فرق الجهد أكبر عندما:

    • يزداد الفرق في النشاط

    • يقل الفرق في النشاط

    • تتساوى الأقطاب

    • يقل حجم القطب

14. 14-خلية الوقود تعتمد على تفاعل:

    • الكربون والأكسجين

    • الهيدروجين والأكسجين

    • النيتروجين والهيدروجين

    • الهيدروجين والكلور

15. 15-التحليل الكهربائي هو عملية:

    • فيزيافية فقط

    • تحويل طاقة كيميائية إلى
      كهربائية

    • تحويل طاقة كهربائية إلى
      كيميائية

    • تبريد المادة

16. 16-يحدث الاختزال في خلية التحليل الكهربائي عند:

    • المصعد

    • المهبط

    • المحلول

    • الدائرة

17. 17-في التحليل الكهربائي لمصهور NaCI يتكوّن عند المهيط:

    • غاز الكلور

    • فلز الصوديوم

    • غاز الهيدروجين

    • أكسيد الصوديوم

18. 18-عند تحليل محلول يحتوي قلزًا شديد النشاط مثل K فإن الناتج عند المهيط:

    • فلز البوتاسيوم

    • غاز الهيدروجين

    • غاز الأكسجين

    • غاز الكلور

19. 19-في التحليل الكهربائي لمحلول $CuC{l}_2$ يترسب عند المهيط:

    • الهيدروجين

    • الكلور

    • النحاس

    • الأكسجين

20. 20-تستخدم خلايا التحليل الكهربائي صناعيًا في:

    • زيادة النشاط الكيميائي

    • توليد الضوء

    • استخلاص الفلزات

    • تبريد المعادن

21. 21-يستخلص فلز الصوديوم صناعيًا بواسطة تحليل:

    • محلول$NaCI$

    • محلول$NaCI$

    • محلول$NaOH$

    • الماء

22. 22-الطلاء الكهربائي هو عمليةك

    • إذابة الفلز

    • ترسيب فلز على سطح فلز أخر

    • صهر الفلز

    • تبخير الفلز

23. 23-في الطلاء الكهربائي يكون الجسم المراد طلاؤه:

    • المصعد

    • المهبط

    • البطارية

    • القنطرة

24. 24-الهدف من الطلاء الكهربائي هو:

    • زيادة النشاط

    • تقليل الكتلة

    • الحماية أو تحسين المظهر

    • زيادة الذوبان

25. 25-عند طلاء ملعقة بالفضة فإن الفضة تمثل:

    • المهبط

    • المصعد

    • المحلول

    • البطارية