- مبدأ أوفباو للبناء التصاعدي (Aufbau Principle) :
نص مبدأ أوفباو: " امتلاء الأفلاك بالإلكترونات تبعًا لتزايد طاقتها، بحيث تتوزع الإلكترونات أولًا في أدنى مستوى للطاقة ثم تملأ المستويات العليا للطاقة"
- قاعدة هوند (Hund’s Rule) :
نص قاعدة هوند : " توزع الإلكترونات بصورة منفردة على أفلاك المستوى الفرعي الواحد بإتجاه الغزل نفسه، ثم إضافة ما تبقى من الإلكترونات إلى الأفلاك بإتجاه مغزلي معاكس"
- التوزيع الإلكتروني بدلالة الغازات النبيلة :
- تمتاز ذرات عناصر الغازات النبيلة بإمتلاء أفلاك مستواها الخارجي بالإلكترونات
- يستفاد من هذا التوزيع في كتابة التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الأخرى بدلالة الغازات النبيلة؛ وذلك من خلال إستبدال توزيع إلكترونات المستويات الداخلية ليحل محله رمز الغاز النبيل الذي يماثلها في التوزيع
- تصنيف العناصر :
- يتكون الجدول الدوري من 7 دورات تمثل المستويات الرئيسية للطاقة حول النواة.
- يضم الجدول الدوري 18 مجموعة.
- تترتب العناصر المتشابهة في خصائصها الكيميائية في مجموعة واحدة.
- تقسم عناصر الجدول الدوري لقسمين رئيسين وهما :
1) العناصر الممثلة 2) العناصر الإنتقالية
- العناصر الممثلة (Representative Elements) :
- يرمز لها بالرمز A
- تضم 8 مجموعات تمثلها الأرقام ( 1, 2 , 13, 14, 15, 16, 17, 18) وقد تمثلها الأرقام اللاتينية فمثلًا يعبر عن المجموعة 18 بالرقم (VIIIA) وتعني المجموعة (8) في العناصر الممثلة.
- العناصرالإنتقالية (Transition Elements) :
- هي عناصر تقع في وسط الجدول الدوري
- يضاف الإلكترون الأخير الأخير في توزيعها إلى المستوى الفرعي (f أو d)
- يرمز لها بالرمز B
- تقسم العناصر الإنتقالية لقسمين وهما :
- 1) العناصر الإنتقالية (Transition Elements
- 2) العناصر الإنتقالية الداخلية ( Inner Transition Elements)
1) العناصر الإنتقالية (Transition Elements):
تتكون هذه العناصر من (10) مجموعات في الجدول الدوري، ويضاف الإلكترون الأخير في التوزيع الإلكتروني لذرات عناصرها إلى أفلاك المستوى الفرعي d
2) العناصر الإنتقالية الداخلية ( Inner Transition Elements)
تتكون هذه العناصر من (14) مجموعة في الجدول الدوري، ويضاف الإلكترون الأخير في التوزيع الإلكتروني لذرات عناصرها إلى أفلاك المستوى الفرعي f
- رقم المجموعة بالنسبة للعناصر الإنتقالية يساوي مجموع إلكترونات s في المستوى الخارجي (n)، ومجموع إلكترونات d(n-1) للمجموعات (3 – 7) B بحسب القاعدة الآتية:
رقم المجموعة = إلكترونات ns + إلكترونات d(n – 1)
- في حال كان المجموع (8) أو (9) أوB(10) فإن رقم المجموعة يكون B(8) التي تضم 3 أعمدة نظرًا للتشابه الكبير في خصائص عناصرها.
- المجموعتان B(2), B(1) على الترتيب فيحدد رقم كل منهما بناءً على عدد إلكترونات s في المستوى الخارجي
- لتوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر :
- تميل ذرات العناصر إلى كسب الإلكترونات أو فقدها للوصول إلى توزيع يسبه توزيع الغازات النبيلة في ما يعرف بـ التأين
- تؤدي عملية التأين إلى التغير في عدد الإلكترونات ثم إختلاف في توزيعها الإلكتروني .
- تنشأ الأيونات الموجبة نتيجة فقد الإلكترونات من المستوى الخارجي للذرة