الكيمياء

العاشر

icon

النسبة المئوية لكتلة العنصر: (Percent Composition)

تعريفها: هي نسبة كتلة العنصر في المركب إلى الكتلة الكلية في المركب

طريقة حسابها: نقوم بقسمة كتلة العنصر على كتلة المركب مضروبًا بـ(100 (ويمكن التعبير عن ذلك بالقانون الآتي:

النسبة المئوية (بالكتلة) للعنصر   = كتلة العنصر كتلة المركب ×100%

يعبر عن ذلك القانون بالرموز بالشكل الآتي: 

Percent Compostion = m.elementm. Compound×100%


يمكن حساب النسبة المئوية للعنصر من خلال معرفة صيفة المركب والكتلة المولية من خلال القانون الآتي:

النسبة المئوية للعنصر = عدد ذرات العنصر ×الكتلة الذرية  للعنصر الكتلة المولية للمركب ×100 %

يعبر عن هذا القانون بالرموز بالشكل الآتي:

Percent Compostion = N×AmMr×100%


 

  • الصيغة الكيميائية: (Chemical Formula)
  • الصيغة الكيميائية للمركب: هي الطريقة التي تستخدم للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركب ونوعها حيث يظهر في هذه الصيغة الرمز الكيميائي للعنصر وعدد ذراته
  • الصيغة الأولية للمركب: هي الصيغة التي تدل على أبسط نسبة صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب.
  • الصيغة الجزيئية للمركب: هي الصيغة التي تبين الأعداد الفعلية للذرات وأنواعها.

الصيغة الأولية للمركب (Empirical Formula)

  • خطوات إيجاد الصيغة الأولية للمركب: 

 أ) أكتب كتلة كل عنصر من العناصر أو النسبة المئوية لكل عنصر المذكورة في السؤال

 ب) أجد عدد مولات كل عنصر من العناصر من خلال قانون عدد المولات حيث أن (n) =mMr

 جـ) أجد أبسط نسبة عددية صحيحة من خلال القسمة على عدد مولات العنصر الذي له أقل عدد مولات.

 

 

  • لصيغة الجزيئية للمركب (Molecular Formula )
  • لمعرفة الصيغة الجزيئية للمركب يجب تحديد الكتلة المولية له من خلال التجارب العملية أولًا ومن ثم مقارنتها بكتلة  الصيغة الأولية فمثلًا :
  • إذا كانت الكتلة المولية للجزيء CH3   تساوي 15 g/mol فإن صيغته الأولية هي نفسها صيغته الجزيئية في حين :
  • كانت الكتلة المولية للجزيء تساوي 30 g/mol فإن صيغته الجزيئية تكون C2H6

 

  • خطوات إيجاد الصيغة الجزيئية للمركب: 

1) نجد الصيغة الأولية للمركب بنفس الخطوات التي طبقناها في إيجاد الصيغة الأولية

2) نجد الكتلة المولية للصيغة الأولية

3) نجد عدد الذرات الفعلي للعناصر من خلال القانون الآتي:

العدد الفعلي للذرات = عدد ذرات العنصر في الصيغة الأولية × الكتلة المولية للمركب الكتلة المولية للصيغة الأولية 

 بالرموز:

 N = N.emp. x Mrm.emp.


 يمكن إيجاد الصيغة الجزيئية بطريقة أخرى :

 الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × L

 حيث إن: 

L = الجزيئية للصيغة المولية الكتلة (للمركب المولية الكتلة )الأولية للصيغة المولية الكتلة 

 L = عدد صحيح (1، 2، 3، 4،...)

 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية تعطى بالسؤال لأنه يتم إيجادها بالتجارب العلمية كما ذكرنا سابقًا

 الكتلة المولية للصيغة البدائية نقوم بحسابها فور إيجاد الصيغة الأولية.


  • النسبة المولية (Mole percentage):
  • تعريفها: هي النسبة بين عدد مولات مادة إلى عدد مولات مادة أخرى.
  •  يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة بالشكل الصحيح عند كتابة النسبة المولية لعدد مولات أي مادة بالنسبة لعدد مولات المادة الأخرى.
  • تستخدم النسبة المولية في تحويل عدد مولات المادة المعلومة إلى عدد مولات المادة الأخرى المطلوب حسابها
  • لحساب عدد مولات المادة  باستخدام النسبة المولية نقوم باستخدام العلاقة التالية :

             عدد مولات المادة المطلوبة = النسبة المولية × عدد المولات المعطاة


 

  • تستخدم المعادلة الكيميائية الموزونة لتحديد عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة.
  • عند معرفة عدد مولات للمواد المتفاعلة والناتجة في المعادلة الموزونة فإنه يمكن حساب كتلتها

     

  • يمكن حساب كتلة المواد المتفاعلة والناتجة من خلال معرفة كتلة مادة أخرى في معادلة موزونة :
  •  ملاحظة:

     يمكن تجميع حسابات كتلة – كتلة في خطوة واحد كما يأتي

g A ÷Mr A    Mole A X mol Percent  Mole B × Mr B  g B


  • المردود المئوي: (Percentage Yield)  
  • تعريفه: وهو النسبة المئوية للمردود الفعلي إلى المردود النظري
  • يعبر عنه رياضيًا من خلال المعادلة الآتية:

المردود المئوي = المردود الفعلي (Ay)المردود النظري (Py)×100

ويعبر عنه بالرموز بالصورة الآتية:

        Y = AyPy×100

  حيث أن :

  • المردود الفعلي: هو كمية المادة الفعلية التي يحددها الكيميائي من التجارب الدقيقة ويرمز له بالرمز (Ay)
  • المردود النظري : وهو كمية المادة الناتجة المحسوبة من التفاعل  ويرمز له بالرمز (Py).