النسبة المئوية لكتلة العنصر: (Percent Composition)
تعريفها: هي نسبة كتلة العنصر في المركب إلى الكتلة الكلية في المركب
طريقة حسابها: نقوم بقسمة كتلة العنصر على كتلة المركب مضروبًا بـ(100 (ويمكن التعبير عن ذلك بالقانون الآتي:
يعبر عن ذلك القانون بالرموز بالشكل الآتي:
يمكن حساب النسبة المئوية للعنصر من خلال معرفة صيفة المركب والكتلة المولية من خلال القانون الآتي:
يعبر عن هذا القانون بالرموز بالشكل الآتي:
- الصيغة الكيميائية: (Chemical Formula)
- الصيغة الكيميائية للمركب: هي الطريقة التي تستخدم للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركب ونوعها حيث يظهر في هذه الصيغة الرمز الكيميائي للعنصر وعدد ذراته
- الصيغة الأولية للمركب: هي الصيغة التي تدل على أبسط نسبة صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب.
- الصيغة الجزيئية للمركب: هي الصيغة التي تبين الأعداد الفعلية للذرات وأنواعها.
الصيغة الأولية للمركب (Empirical Formula)
- خطوات إيجاد الصيغة الأولية للمركب:
أ) أكتب كتلة كل عنصر من العناصر أو النسبة المئوية لكل عنصر المذكورة في السؤال
ب) أجد عدد مولات كل عنصر من العناصر من خلال قانون عدد المولات حيث أن (n) =
جـ) أجد أبسط نسبة عددية صحيحة من خلال القسمة على عدد مولات العنصر الذي له أقل عدد مولات.
- لصيغة الجزيئية للمركب (Molecular Formula )
- لمعرفة الصيغة الجزيئية للمركب يجب تحديد الكتلة المولية له من خلال التجارب العملية أولًا ومن ثم مقارنتها بكتلة الصيغة الأولية فمثلًا :
- إذا كانت الكتلة المولية للجزيء CH3 تساوي 15 g/mol فإن صيغته الأولية هي نفسها صيغته الجزيئية في حين :
- كانت الكتلة المولية للجزيء تساوي 30 g/mol فإن صيغته الجزيئية تكون C2H6
- خطوات إيجاد الصيغة الجزيئية للمركب:
1) نجد الصيغة الأولية للمركب بنفس الخطوات التي طبقناها في إيجاد الصيغة الأولية
2) نجد الكتلة المولية للصيغة الأولية
3) نجد عدد الذرات الفعلي للعناصر من خلال القانون الآتي:
بالرموز:
يمكن إيجاد الصيغة الجزيئية بطريقة أخرى :
الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × L
حيث إن:
L = عدد صحيح (1، 2، 3، 4،...)
الكتلة المولية للصيغة الجزيئية تعطى بالسؤال لأنه يتم إيجادها بالتجارب العلمية كما ذكرنا سابقًا
الكتلة المولية للصيغة البدائية نقوم بحسابها فور إيجاد الصيغة الأولية.
- النسبة المولية (Mole percentage):
- تعريفها: هي النسبة بين عدد مولات مادة إلى عدد مولات مادة أخرى.
- يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة بالشكل الصحيح عند كتابة النسبة المولية لعدد مولات أي مادة بالنسبة لعدد مولات المادة الأخرى.
- تستخدم النسبة المولية في تحويل عدد مولات المادة المعلومة إلى عدد مولات المادة الأخرى المطلوب حسابها
- لحساب عدد مولات المادة باستخدام النسبة المولية نقوم باستخدام العلاقة التالية :
عدد مولات المادة المطلوبة = النسبة المولية × عدد المولات المعطاة
- تستخدم المعادلة الكيميائية الموزونة لتحديد عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة.
- عند معرفة عدد مولات للمواد المتفاعلة والناتجة في المعادلة الموزونة فإنه يمكن حساب كتلتها
- يمكن حساب كتلة المواد المتفاعلة والناتجة من خلال معرفة كتلة مادة أخرى في معادلة موزونة :
-
ملاحظة:
يمكن تجميع حسابات كتلة – كتلة في خطوة واحد كما يأتي
- المردود المئوي: (Percentage Yield)
- تعريفه: وهو النسبة المئوية للمردود الفعلي إلى المردود النظري
- يعبر عنه رياضيًا من خلال المعادلة الآتية:
ويعبر عنه بالرموز بالصورة الآتية:
حيث أن :
- المردود الفعلي: هو كمية المادة الفعلية التي يحددها الكيميائي من التجارب الدقيقة ويرمز له بالرمز (Ay)
- المردود النظري : وهو كمية المادة الناتجة المحسوبة من التفاعل ويرمز له بالرمز (Py).