الكيمياء

التوجيهي علمي

icon

حل أسئلة الدرس الأول: 

1)  الأسس التي تقوم عليها مفاهيم كل من الحمض والقاعدة:

المفهوم الأساس الذي يقوم عليه المفهوم
  الحمض                                                                            القاعدة                        
أرهينيوس إنتاج أيون الهيدروجين +H  في المحلول. إنتاج أيون الهيدروكسيد -OH في المحلول                         
برونستد-   لوري        منح البروتون أثناء التفاعل استقبال البروتون أثناء التفاعل
لويس استقبال زوج الإلكترونات منح زوج الإلكترونات غير الرابطة

2)   حمض أرهينيوس: مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين(H+).

     حمض برونستد-لوري: مادة مانحة للبروتون في التفاعل

      قاعدة لويس: مادة تمنح زوج إلكترونات خلال التفاعل. 

      مادة أمفوتيرية: مادة تسلك كحمض في تفاعل وتسلك كقاعدة في تفاعل آخر تبعا للوسط الذي توجد فيه.

3) 

  • لأنه يتأين في الماء وينتج أيون +H  كما في المعادلة:

 HClO (g)   OH2      H+(aq) +  ClO- (aq)                                                                                                      

  • لأنه يستقبل البروتون في أثناء التفاعل، كما في المعادلة:             

 C2H5NH2 (aq) + H2O(l)       C2H5NH3+(aq)    +   OH-(aq)                                                                                         

  • بالنسبة للحمض HBr، تكون القاعدة المرافقة الناتجة عنه Br-  ضعيفة ولا تستقبل البروتون في المحلول، فلا يكون التفاعل منعكساً،  وبالتالي يتأين الحمض كليا في المحلول، كما في المعادلة:  

                     HBr (aq) +   H2O(l)        H3O+(aq) +  Br- (aq)                                                                

     بينما الحمض HNO2  فتكون القاعدة المرافقة الناتجة عنه -NO2 قوية نسبياً ويمكنها استقبال البروتون في المحلول وتعيد تكوين الحمض، 

     ويكون التفاعل منعكساً، وبالتالي يتأين الحمض جزئيا في المحلول ، كما في المعادلة: 

                                                     HNO2 (aq) + H2O(l)           NO2-(aq) +     H3O+(aq)    

5) 

المحلول N2H4 NH3 HF KOH HI H2SO3
التصنيف قاعدة ضعيفة قاعدة ضعيفة حمض ضعيف قاعدة قوية حمض قوي حمض ضعيف

    

 

 

6)

القاعدة وحمضها المرافق:  (C6H5NH2\ C6H5NH3+)  ، الحمض وقاعدته المرافقة :  (HClO\ ClO-)  

 الحمض وقاعدته المرافقة:  (H2CO3\ HCO3-)    ، القاعدة وحمضها المرافق:(H2O \ H3O+)  

7)        الحمض +2 Fe        ،   والقاعدة   H2O.             

8)  السلوك الحمضي: يسلك الأيون -H2PO4 كحمض عند تفاعله مع القاعدة -CN  كما في المعادلة:          

                                    H2PO4- (aq) + CN-(aq)           HPO42-(aq)   +    HCN (aq)         

    السلوك القاعدي: ويسلك كقاعدة عند تفاعله مع الحمض HNO3  ، كما في المعادلة:

                                H2PO4- (aq) + HNO3(aq)        H3PO4 (aq)       +   NO3-(aq)