كيمياء10 فصل أول

السؤال الأول :

الفكرة الرئيسية : أُوضح المقصود بكل من المفاهيم والمصطلحات الآتية : 

   * نصف القطر الذري                 * طاقة التأيُّن 

   * الأُلفة الإلكترونية                     * السالبية الكهربائية 

الإجابة : 

   * نصف القطر الذري : هو نصف المسافة الفاصلة بين ذرتين متجاورتين في البلورة الصلبة لعنصر الفلز .

   * طاقة التأيُّن : هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأبعد عن النواة في الحالة الغازية للذرة أو الأيون .

   * الأُلفة الإلكترونية :  هي مقدار التغير في الطاقة المقترن بإضافة إلكترون إلى الذرة المتعادلة في الحالة الغازية .

   * السالبية الكهربائية :  هي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات الرابطة إليها .

---

السؤال الثاني :

مستعينًا بالجدول الدوري وترتيب العناصر فيه، أُجيب عن الأسئلة الآتية : 

  أ) أُفسر : لماذا يكون الحجم الذري للأكسجين أصغر منه لذرة الكربون 

ب) أُفسر : لماذا تكون طاقة التأين الأولى للصوديوم أكبر منها للبوتاسيوم 

جـ) أستنتج : أي الأيونات الآتية أكبر حجمًا : ${\mathbf{F}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{أم}\mathbf{ }{\mathbf{O}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{,}{\mathbf{N}}^{\mathbf{3}\mathbf{-}}$

 د) أستنتج : أي العناصر الآتية طاقة تأينه الثانية أعلى : $\mathbf{S}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{أم}\mathbf{ }\mathbf{N}\mathbf{ }\mathbf{,}\mathbf{Mg}$

 هـ) أستنتج : أي العناصر الآتية حجمه الذري أصغر : $\mathbf{N}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{أم}\mathbf{ }\mathbf{C}\mathbf{ }\mathbf{,}\mathbf{B}$

 و) أستنتج : أي الأتية أكثر سالبية كهربائية : $\mathbf{Cl}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{أم}\mathbf{ }\mathbf{Si}\mathbf{ }\mathbf{,}\mathbf{S}$

 ز) أُفسر : لماذا يزيد حجم الأيون السالب على حجم ذرته 

 حـ) أُفكر : ما سبب الانخفاض الكبير في طاقة التأين الأولى للعناصر التي تلي الغازات النبيلة في الجدول الدوري ؟

الإجابة : 

  أ) قوة جذب الإلكترون في الأكسجين أعلى في الكربون، بسبب شحنة النواة الموجبة العليا في الأكسجين 

ب) بسبب صغر حجم ذرة الصوديوم مقارنةً بذرة البوتاسيوم، لذا تحتاج الإلكترونات في المستوى الخارجي إلى طاقة أعلى لنزعها 

جـ) ${\mathbf{N}}^{\mathbf{3}\mathbf{-}}$

 د) $\mathbf{S}\mathbf{ }$

 هـ) $\mathbf{N}$

 و)  $\mathbf{Cl}$

 ز) بسبب التنافر بين إلكترونات المستوى الخارجي الناتج من زيادة عدد الإلكترونات فيه

 حـ) تميل عناصر المجموعة الأولى إلى فقد الإلكترون في مستواها الخارجي للوصول إلى الحد الأدنى من الطاقة 

---

السؤال الثالث : 

  أكتب معادلة كيميائية تُمثل : 

   أ) اكتساب ذرة عنصر طاقة لفقد إلكترونٍ واحد 

 ب) إضافة إلكترون واحدٍ إلى ذرة عنصر، وإنطلاق طاقةٍ

الإجابة : 

   أ)    ${\mathbf{A}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{طاقة}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{A}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{1}\mathbf{+}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}$

 ب)  $\mathbf{ }{\mathbf{A}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{A}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{1}\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{طاقة}$

---

السؤال الرابع : 

 أُفكر : لماذا تكون طاقة تأين العنصر ₇N أعلى منها للعنصر ₈O بالرغم من أن العدد الذري للــ N أصغر من العدد الذري للــ O: 

الإجابة :

   الفلك الخارجي للنيتروجين 2p³ يمتلك 3 إلكترونات منفردة، أي أنه نصف ممتلئ؛ لذا يحتاج إلى طاقة أكبر لنزع إلكترون من أفلاك p؛ لأنه أكثر استقرارًا من الفلك 2p⁴ في الأكسجين 

---

السؤال الخامس : 

أستنتج : ما علاقة قيم طاقة التأين بعدد إلكترونات التكافؤ للذرات :

الإجابة :

   العلاقة طردية