الكيمياء 12 فصل ثاني

مراجعةُ الدرس

1- الفكرة الرئيسة: تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، يحدثان دائمًا معًا، أُفَسِّر ذلك.

الحل:

لأنه حتى يحدث تفاعل التأكسد لا بد من وجود عامل مؤكسد يتسبب في حدوث عملية التأكسد ويكتسب الإلكترونات التي يفقدها العامل المختزل الذي تسبب في اختزال العامل المؤكسد.

---

2- أُوَضِّحُ المقصودُ بكلٍّ من:     

أ. عدد التأكسد        

ب. التأكسد والاختزال الذاتي

الحل:

أ. عدد التأكسد: الشحنة الفعلية لأيون الذرة، والشحنة التي تكتسبها الذرة المكونة للرابطة التساهمية مع ذرة أخرى فيما لو انتقلت إلكترونات الرابطة كليا إلى الذرة الأعلى سالبية كهربائية.

ب. التأكسد والاختزال الذاتي: سلوك المادة كعامل مؤكسد وكعامل مختزل في التفاعل نفسه.

---

3– أحسِبُ عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

                                               N₂O₄ ،  NaBiO₃   ،   K₂SnO₂      ،  LiAlH₄   ،    H₂PO₄^-   ، BaO₂

الحل:

BaO2	H2PO4-	LiAlH4	K2SnO2	NaBiO3	N2O4	الصيغة
-1	+5	-1	+2	+5	+4	عدد التأكسد

---

4– أُطَبِّقُ: أُحَدِّد الذرات التي تأكسدت و التي اختُزلت في التفاعلات الآتية:

                                                                                                                                                      +5                          -1                      +2                   0   

                                                                                                   1-  2HNO_3(aq)  +  6HI_(aq) →   2NO_(g)  +  3I_2(aq)  +  4H₂O_(l)

                                                                                                                                                                              تاكسد                اختزل                          

                                                                                                                                                         0                      1+                            1+                  0    

                                                           2-  2K_(s)  +  2H₂O_(l)   →     2KOH_(aq)  +  H_2(g)                                                                                                             

                                                                                                                                                         اختزال       تأكسد

---

5– أُطَبِّقُ: أدرسُ المعادلة الموزونة التي تمثِّلُ تفاعل N₂O₄ مع N₂H₄ لتكوين غاز N₂ وبخار الماء، ثمَّ أُجيبُ عن الأسئلة الآتية:    

                                                                                                                                   N₂O_4(l)   +  2N₂H_4(l) →  3N_2(g)  +  4H₂O_(g)

أ- أُحَدِّد التغيُّرَ في أعداد تأكسد ذرّات النيتروجين في التفاعل.

تغير عدد تأكسد ذرة النيتروجين في N₂O₄ من 4+ إلى 0 في N₂ أي قل بمقدار  4، وتغير عدد تأكسد ذرة النيتروجين في N₂H₄ من 2- إلى 0 في N₂ أي  زد بمقدار 2

ب- هل تمثِّلُ المعادلةُ تفاعلَ تأكسد واختزال ذاتي؟

لا، لأن التأكسد والاختزال حدثا لذرتي نيتروجين في مركبين مختلفين.

ج- أُحَدِّد العاملَ المؤكسد والعاملَ المُختزل في التفاعل.

N₂O₄ عامل مؤكسد ، N₂H₄ عامل مختزل

---

6- أُحَدِّد المادَّة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد والمادَّة التي يمكن أن تسلك كعامل مُختزل:

Cu ، H^- ، F₂ ، Na⁺ ، Br^- ، H⁺

المواد التي يمكن أن تسلك كعوامل مؤكسدة: ⁺2F ، Na⁺ ، H

المواد التي يمكن أن تسلك كعوامل مختزلة : ^-Cu ، H^- ، Br.

---

7- أُحَدِّد العاملَ المؤكسد والعاملَ المُختزل في التفاعل الآتي:

     6Fe³⁺_(aq) + 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)                                                        6Fe²⁺_(aq) + Cr₂O₇^2-_(aq) + 14H⁺_(aq) →

العاملَ المؤكسد Cr₂O₇^2-  ، والعاملَ المُختزل Fe²⁺

---

8- أُطَبِّقُ: أُوازنُ أنصافَ التفاعلات الآتية بطريقة نصف التفاعل، وَأُحَدِّد ما إذا كانت المادَّة تمثِّلُ عاملًا مؤكسدًا أم عاملًا مُختزلًا:(الوسط القاعدي) 

                                                                                       (الوسط الحِمضي)                        SO₄^2-_(aq) 1- HSO₃^-_(aq)  →    

                            عامل مختزل ( HSO₃^- )    SO₄^2-_(aq)+ 3H⁺ + 2e^-                                                                                                                     HSO₃^-_(aq) + H₂O →    

         (الوسط القاعدي )                     Cr(OH)_3(aq)                                                                                                    2- CrO₄^2-_(aq)   →   

                      عامل مؤكسد  (CrO₄^2- )           Cr(OH)_3(aq)  +   5 OH^-                                                                                          2- CrO₄^2-_(aq) +   4H₂O   + 3e^-   → 

  

---

9- أُطَبِّقُ: أُوازنُ معادلات التأكسد والاختزال الآتية بطريقة نصف التفاعل، وَأُحَدِّد العاملَ المؤكسد والعاملَ المُختزل في كلٍّ منها:  

1-  Cr₂O_3(s)   + NO₃^-_(aq)   $\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }$   CrO₄^2-_(aq) + NO_2(g)

  Cr₂O_3(s)   + 3NO₃^-_(aq)+ 4 OH^{-    $\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }$}  2CrO₄^2-_(aq) + 3NO_2(g)+  2H₂O     

العاملَ المؤكسد ^-NO₃     ،      والعاملَ المُختزل    Cr₂O₃

---

2-  Zn_(s)  +  HgO_(s)  $\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }$   ZnO₂^2-_(aq) + Hg_(l) 

  Zn_(s)   +  HgO(s) + 2 OH^-      $\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }$        ZnO₂^2-_(aq) + Hg_(l)  +  2H₂O    

العاملَ المؤكسد Zn   ،      والعاملَ المُختزل    HgO  

---

3-                                                                  BiO₃^-_(aq) +  Mn²⁺_(aq)     ^{$\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$}    Bi³⁺_(aq) + MnO₄^-_(aq) 

                                                                     5BiO₃^-_(aq) +  2Mn²⁺_(aq) + 14H^{+       $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$}   5Bi³⁺_(aq) + 2MnO₄^-_(aq) + 7H₂O

العاملَ المؤكسد BiO₃^-      ،   والعاملَ المُختزل    Mn²⁺                                             

---

 

     4-                                                                  Pb(OH)₄^2-_(aq) + ClO^-_{(aq)    $\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }$}      PbO_2(aq) +Cl^- _(aq)

                                                                                    Pb(OH)₄^2-_(aq) + ClO^-_{(aq)    $\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }$}   PbO_2(aq) +Cl^- _(aq) + 3H₂O  + 2OH^-

العاملَ المؤكسد ClO^-      ،   والعاملَ المُختزل    Pb(OH)₄^2-

---

    5- ICl_(aq)  $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$  IO₃^-_(aq)  +  I_2(aq) +  Cl^-_(aq)  

 5ICl_(aq) + 3H₂O   $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$    IO₃^-_(aq)  +  2I_2(aq) +  5Cl^-_(aq) + 6H⁺ 

العاملَ المؤكسد ICl      ،   والعاملَ المُختزل   ICl

 

---

    6- Sb₂S_3(s) + NO₃^-_(aq)   $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$  Sb₂O_3(s)  + S_(s) + NO_(g)  

Sb₂S_3(s) + 2NO₃^-_(aq)  +   2H⁺   $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$     Sb₂O_3(s)  + 3S_(s) + 2NO_(g) + H₂O  

العاملَ المؤكسد ^-NO₃      ،   والعاملَ المُختزل   Sb₂S₃

---

10- أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1- العامل المختزل في التفاعل الآتي: $C_2{H}_{5}OH+C{r}_2{O_7}^{2-}\to C_2{H}_{4}O+C{r}^{3+}$

أ. $C_2{H}_{5}OH$                 ب. $C{r}_2{O_7}^{2-}$                 ج. $C_2{H}_{4}O$                   د. $C{r}^{3+}$

2. يزداد عدد تأكسد الكلور بمقدار (5) في نصف التفاعل:

أ. $Cl{O}_2\to Cl{O_4}^{-}$               ب. $C{l}_2\to Cl{O_3}^{-}$                   ج. $C{l}_2\to Cl{O}^{-}$                 د. $Cl{O}^{-}\to Cl{O_4}^{-}$

3- نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل لحدوثه، هو:

أ. $Cl{O_2}^{-}\to Cl{O_4}^{-}$           ب. $B{r}_2\to Br{O_3}^{-}$        ج. $HN{O}_2\to N{O}_3$       د. $HCHO\to C{H}_{3}OH$

4- التفاعل الذي يُعدّ تأكسدًا واختزالً ذاتيًّا بين الآتية، هو:

أ. $CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2$             ب. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4+{\mathrm{H}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$

ج. $ICl\to I_2+I{O_3}^{-}+C{l}^{-}$           د. $C{H}_{2}O+C{r}_2{O_7}^{2-}\to C{r}^{3+}+HCOOH$

5. عدد مولات الماء اللازمة لموازنة نصف التفاعل: ($I_2\to I{O_3}^{-}$) في وسط حمضي، هو:

أ. 1                   ب. 3                       ج. 4                         د. 6

6. عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة الشحنة في نصف التفاعل: ($As{O_3}^{3-}\to As{O_4}^{3-}$) في وسط حمضي، هو:

أ. 0                   ب. 1                       ج. 2                        د.4

7. عدد مولات الأيونات $O{H}^{-}$ اللازمة لموازنة التفاعل:($Cl{O}_2+H_2{O}_2\to Cl{O_2}^{-}+O_2$) في وسط قاعدي، هو:

أ. 1                   ب. 2                      ج. 3                         د.4