ملخص درس الحالة الغازية
خصائص الغازات الفيزيائية
-تأخذ شكل وحجم الوعاء لأنها تنتشر بسرعة وعشوائية .
-قابلة للانضغاط نتيجة تباعد الجسيمات.
-تشابه سلوك الغازات بسبب ضعف قوى التجاذب بين جسيماتها.
نظرية الحركة الجزيئية
-جسيمات المادة في حركة دائمة
فسّرت خصائص المواد (الصلبة والسائلة والغازية) بناءً على:
-الطاقة الحركية
-قوى التجاذب
-الغاز المثالي
-جسيماته لا حجم لها وقوى التجاذب بينها معدومة
-لا يمكن إسالته
قوانين الغازات الأساسية:
(P×V = ثابت) قانون بويل
العلاقة عكسية بين الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة
قانون شارل (V/T = ثابت)
العلاقة طردية بين الحجم ودرجة الحرارة المطلقة عند ثبوت الضغط.
(P/T = ثابت) قانون جاي-لوساك
العلاقة طردية بين الضغط ودرجة الحرارة المطلقة عند ثبوت الحجم.
القانون العام للغازات
يجمع القوانين الثلاثة
قانون أفوجادرو
الحجم يتناسب طرديًا مع عدد المولات عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة
قانون الغاز المثالي
PV=nRT
حيث R = 0.082 L·atm/mol·K
قانون دالتون للضغوط الجزئية
الضغط الكلي = مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط
الانتشار والتدفق
الانتشار: اختلاط الغازات من منطقة تركيز أعلى إلى أقل.
التدفق :خروج الغاز من ثقب صغير
قانون جراهام: الغازات الأخف تنتشر وتتدفق أسرع