تعريفات الحموض والقواعد حسب المفاهيم الثلاثة
|
المفهوم |
التعريف ( الحمض) | التعريف (القاعدة) | ملاحظات اضافية |
|
أرهينيوس |
مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين H+ |
مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد OH- |
اقتصر تفسيره على المحاليل المائية فقط |
|
برونستد – لوري |
مادة قادرة على منح البروتون (H+) أثناء التفاعل
|
مادة قادرة على استقبال البروتون (H+) |
يعتمد على انتقال البروتون من الحمض الى القاعدة |
| لويس |
مادة يمكنها استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات |
مادة يمكنها منح زوج او اكثر من الإلكترونات | يركز على حركة الإلكترونات وليس البروتنات |
تصنيف القوة والتفاعلات
- الحموض والقواعد القوية: تتفكك كلياً في الماء، وتفاعلها غير منعكس (سهم باتجاه واحد).
- أمثلة حموض قوية: HCl, HI, HNO3, HBr, HClO4.
- أمثلة قواعد قوية: LiOH, NaOH, KOH.
- الحموض والقواعد الضعيفة: تتفكك جزئياً في الماء، وتفاعلها منعكس (سهمان باتجاهين)
- أمثلة: HCN وحمض الإيثانويك CH3COOH
مفاهيم هامة في "برونستد - لوري"
- الأزواج المترافقة: لكل حمض قاعدة مرافقة (الناتجة بعد منح البروتون)، ولكل قاعدة حمض مرافق (الناتج بعد استقبال البروتون).
- المواد الأمفوتيرية (المترددة): هي مواد تسلك كحمض في تفاعل وكقاعدة في تفاعل آخر تتبعاً للمادة التي تتفاعل معها، وأهم مثال عليها هو الماء (H2O)
- قوة الزوج المترافق: العلاقة عكسية؛ فالحمض القوي تكون قاعدته المرافقة ضعيفة نسبياً، والعكس صحيح
- موضع الاتزان: يزاح الاتزان دائماً جهة المواد الأضعف في التفاعل
أيون الهيدرونيوم (H3O+)
- لا يوجد البروتون (H+) منفرداً في الوسط المائي
- يعود ذلك لصغر حجمه الشديد وحمله لشحنة كهربائية عالية جداً (كثافة كهربائية عالية)