الكيمياء 12 فصل ثاني

• سرعة التفاعل الكيميائيR: التغيّر في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.
• سرعة استهلاك A:      $\mathrm{R}=\frac{(∆{\left[\mathrm{A}\right]}_2-∆{\left[\mathrm{A}\right]}_1)}{{\mathrm{t}}_2-{\mathrm{t}}_1}$
• سرعة تكوين C:   $\mathrm{R}=\frac{({\left[\mathrm{C}\right]}_2-{\left[\mathrm{C}\right]}_1)}{{\mathrm{t}}_2-{\mathrm{t}}_1}$
• العلاقة بين سرعة استهلاك A وسرعة تكوين C في معادلة التفاعل: $\mathrm{A}\to 3\mathrm{C}$                   $\frac{\left[\mathrm{C}\right]∆}{\mathrm{t}∆} \frac{1}{3}=\frac{\left[\mathrm{A}\right]∆}{\mathrm{t}∆}-$
•  السرعة المتوسطة (S): التغير الكلّي لكمية المادة المتفاعلة أو الناتجة على الزمن المستغرق في ذلك.

- سرعة التفاعل الابتدائية: سرعة التفاعل لحظة خلط المواد المتفاعلة

- عند الزمن صفر. حيث تكون تراكيز المواد المتفاعلة أكبر ما يمكن، وتساوي هذه السرعة ميل المماس ( G) عند النقطة التي تمثل كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة عند الزمن صفر.

• السرعة اللحظية:سرعة التفاعل عند أي لحظة زمنية معينة.