الكيمياء فصل ثاني

مراجعة الدرس الأول

1-الفكرة الرئيسة: أوضّح كيفية حساب سرعة التفاعل المتوسطة والسرعة الإبتدائية من الرسم البياني.

تحسب سرعة التفاعل المتوسطة بقياس التغير الكلي في الكمية المتفاعلة أو الناتجة مقسوما على الزمن المستغرق في ذلك، أما السرعة الإبتدائية فتحسب من ميل المماس عند الزمن صفر.

2-أوضّح المقصود بكل من: سرعة التفاعل الكيميائي، السرعة اللحظية للتفاعل.

سرعة التفاعل الكيميائي: التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.

السرعة اللحظية: سرعة التفاعل عند أي لحظة زمنية معينة.

3- يُبيّن الجدول أدناه، بيانات التغيّر في تركيز كلّ من المادّة A والمادّة B في وحدة الزمن، عند درجة حرارة معيّنة
                               

أ)أكتب معادلة التفاعل اعتمادا على العلاقة: 

$\frac{\left[B\right]∆}{t∆}\frac{1}{2}=\frac{\left[\mathrm{A}\right]∆}{\mathrm{t}∆}-$

ب)أحسب سرعة تكون المادة الناتجة في الفترة الزمنية $s\left(20-15\right)$

ج) أُحدّد زمن انتهاء التفاعل.

أ)      $\mathrm{B}2\to \mathrm{A}$

ب)              $s/M8 00.0=\frac{6 3.0 -4.0}{5}=\frac{\left[\mathrm{B}\right]∆}{\mathrm{t}∆}=\mathrm{R}$ 

ج) 25

 

4- أحسب باستخدام الرسم البياني السرعة اللحظية عند الزمن 45s

                             

$\mathrm{s}/\mathrm{M}009.0=\frac{8.0}{90}$   

------------------------------------------------------------------------

أسئلة الوحدة المتعلقة بالدرس:

1- سرعة التفاعل الكيميائي:

التغيّر في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.

3-يبين الجدول الآتي تراكيز مادة افتراضية خلال مدد زمنية مختلفة.

التركيزM	6	4	2	?
الزمنs	0	2	5	9

أ- أستنتج في ما إذا كانت المادة متفاعلة أم ناتجة؟ أفسر إجابتي.

. المادة متفاعلة. لأن تركيزها يقل بمرور الزمن.
ب- أحسب سرعة التفاعل خلال الفترة الزمنية $s\left(2-0\right)$.

$R=-\frac{\left(4-6\right)}{2}=\frac{-\left(-2\right)}{2}=1M/s$
ج- أتوقع: كم يصبح تركيز المادة عند الزمن 9s (أكبر من 2أم أقل)؟ أفسّر إجابتي.                 

التركيزM	6	4	2	?
الزمنs	0	2	5	9

.  أقل من 2. لأن المادة المتفاعلة يقل تركيزها بمرور الزمن .

4- في التفاعل الافتراضي الآتي: ₍ A_(g) + 2B_(g) → 3C_(g
أحسب سرعة تكوين C؛ علمًا أن سرعة استهلاك B يساوي0.12M/s

$$\begin{gathered} -\frac{1}{2}\frac{∆\left[B\right]}{∆t}=\frac{1}{3}\frac{∆\left[C\right]}{∆t} \\ \frac{∆\left[C\right]}{∆t}=\frac{3}{2}\times 0.12=0.18M/s \end{gathered}$$

6-يمثل الرسم البياني العلاقة بين الزمن وتركيز مادة في تفاعل كيميائي.            
أ- أحدد الزمن اللازم لإتمام التفاعل؟150s
ب- أحسب سرعة التفاعل في المدة الزمنية (  $s90-30$ ).

$=\frac{20-10}{90-30}=\frac{10}{60}=0.167M/s$

ج- أستنتج هل المادة متفاعلة أم ناتجة؟-  ناتجة.

12/ فرع 9 : في تجربة ما؛ جرى الحصول على البيانات عند درجةِ
حرارةٍ مُعينةٍ لتفاعل مادتين A و B؛ أجيب عن الأسئلة(أ، ب) التي تليه:

[B]	[A]	الزمنs	التجربة
8 0.0	1 .0	10	1
4 0.0	6 0.0	20	2
.............	......................	30	3

أ ) أستنتج سرعة تفاعل المادة A في الفترة الزمنية (  20-10 ) بوحدة M/s?
أ ) 0.4   ب) 0.04  ج) 0.004   د ) 0.0004
ب) أستنتج: أي التراكيز الآتية يعدّ صحيحًا للمادتين A ، و B في التجربة رقم ( 3)؟
 أ )     $\left[A\right]=0.03 , \left[B\right]=0.07$            ب) $\left[A\right]=0.08 , \left[B\right]=0.01$
 ج)    $\left[A\right]=0.04 , \left[B\right]= 0.03$         د)$\left[A\right]=0.09 , \left[B\right]=0.08$