-تفترض نظرية التصادم : لحدوث تفاعل كيميائي يجب تصادم جسيمات المواد المتفاعلة معًا، وأن تكون طاقة التصادم كافية  و يكون اتجاه التصادم  صحيحًا.  

-التغيّر في المحتوى الحراري للتفاعل = طاقة المواد الناتجة - طاقة المواد المتفاعلة
                                           ΔH = H_P - H_R

- التغيّر في المحتوى الحراري للتفاعل= طاقة تنشيط التفاعل الأمامي - طاقة تنشيط التفاعل العكسي
                                    ΔH = Ea₁ - Ea₂

_-العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي: طبيعة المواد المتفاعلة(بزيادة النشاط الكيميائي تزداد السرعة)، تركيز المواد المتفاعلة( بزيادة التركيز تزداد السرعة )، مساحة سطح المواد المتفاعلة( بزيادة مساحة السطح تزداد السرعة)، درجة الحرارة(  بزيادة درجة الحرارة تزداد السرعة) ،العامل المساعد -الحفاز- ( تزداد سرعة التفاعل باضافة عامل مساعد حيث تقل طاقة التنشيط).

-يعمل العامل المساعد على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي في الاتجاهين الأمامي والعكسي؛ و موضع الاتزان لا يتأثر،إنما تزداد سرعة وصول التفاعل إلى حالة الاتزان، ويقل الزمن اللازم لذلك.