الكيمياء فصل ثاني

مراجعة الدرس الثاني

1-الفكرة الرئيسة: أوضح كيفية التوصل إلى رتبة مادة متفاعلة من الرسم البياني.

أرسم بيانيًا العلاقة بين التركيز مقابل زمن التفاعل،  وبما أن ميل المنحنى عند أي نقطة زمن يساوي سرعة التفاعل عند تلك النقطة؛ فإنه يمكن حساب سرعات مختلفة للتفاعل عند تراكيز معينة، وبعد ذلك يُرسَم رسم بياني آخر يبين سرعة التفاعل مقابل تركيز المادة المتفاعلة. ويتيح لنا نمط هذا الرسم تحديد رتبة التفاعل بالنسبة لمادة معينة.

2-أوضح المقصود بالرتبة الكلية للتفاعل.

مجموع رتب المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل الكيميائي

في التفاعل الإفتراضي بين A و B عند درجة حرارة ثابتة؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:                 

السرعة الإبتدائية	$\mathrm{M}\left[\mathrm{B}\right]$	$\mathrm{M}\left[\mathrm{A}\right]$	رقم التجربة
$0.1$	$0.025$	$0.0250$	1
$0.15$	$0.025$	$0.0375$	2
$0.6$	$0.050$	$0.0375$	3

 

أ. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة A. رتبة A  = 1
ب. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة B. رتبة  B = 2
ج . أستنتج قانون السرعة لهذا التفاعل. Rate =K [A]¹[B]²
د. أحسب قيمة ثابت سرعة التفاعل، وأحدد وحدته؟

$=\frac{0.1}{\left(0.0250\right){\left(0.025\right)}^2}=6.4\times {10}^3 {\mathrm{M}}^{-2}.{\mathrm{s}}^{-1}$
ه. أحسب سرعة التفاعل عندما تركيز A يساوي تركيز B يساوي 0.01M

                 $R=6.4\times {10}^{-3}\mathrm{M}/\mathrm{s}$

4-في التفاعل الافتراضي نواتج → T + E + D
سجلت بيانات خمس تجارب عند درجة حرارة ثابتة كما يأتي:                

السرعة الإبتدائية	$\left[D\right]M$	$\left[E\right]M$	$\left[T\right]M$	التجربة
$4.4\times {10}^{-6}$	$0.1$	$0.1$	$0.2$	1
$8.8\times {10}^{-6}$	$0.1$	$0.1$	$0.4$	2
$4.4\times {10}^{-6}$	$0.1$	$0.05$	$0.2$	3
$1.32\times {10}^{-5}$	$0.3$	$0.1$	$0.2$	4
$8.8\times {10}^{-6}$	$X$	$0.1$	$0.1$	5

أ. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة T.  ( الرتبة= 1)   
ب. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة E. ( الرتبة= صفر)
ج. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة D.  ( الرتبة=1) 
د. أستنتج قانون سرعة هذا التفاعل.R= K[T]¹[D]¹ 
ه. أحسب تركيز المادة D في التجربة الأخيرة.X= 0.2 M

-----------------------------------------------------------------------------------------------

أسئلة الوحدة المتعلقة بالدرس الثاني:

1-أوضح المقصود بالرتبة الكلية للتفاعل.

الرتبة الكلية للتفاعل: مجموع رتب المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل الكيميائي.

7- أستنتج قانون سرعة التفاعل من المعلومات الواردة في الجدول الآتي:   

التجربة	$\left[\mathrm{A}\right]M$	$\left[\mathrm{B}\right]M$	السرعة الابتدائية $\mathrm{M}.{\mathrm{s}}^{-1}$
1	$0.01$	$0.02$	$0.1$
2	$0.02$	$0.02$	$0.4$
3	$0.01$	$0.04$	$0.2$

R=K [A]²[B]¹

^{10- جمعت البيانات الإفتراضية الآتية للتفاعل X + Y → XY}

التجربة	$\mathrm{M} \left[\mathrm{Y}\right]$	$\mathrm{M}\left[\mathrm{X}\right]$	السرعة الابتدائية
1	0.1	0.1	0.1
2	0.2	0.1	0.4
3	0.2	0.2	0.8

^{أ- أكتب الصيغة العامة لقانون السرعة.}            R=K[X]^x[Y]^{y
ب- أكتب قانون سرعة التفاعل.}                    R=K[X]¹[Y]^{2                          
ج- أجد قيمة ( K) ووحدته.             $\mathrm{k}=\frac{0.1}{0.1\times 0.1\times 0.1}=100{\mathrm{M}}^{-2}.{\mathrm{s}}^{-1}$}

^{11- جمعت البيانات الافتراضية الآتية للتفاعل A + B + C → D + 2E}

التجربة	$\left[\mathrm{A}\right] M$	$\left[\mathrm{B}\right] M$	$\left[\mathrm{C}\right] M$	السرعة الابتدائية
1	0.04	0.04	0.03	0.03
2	0.08	0.08	0.03	0.24
3	0.08	0.04	0.03	0.12
4	0.08	0.04	0.06	0.12

^{أ- أكتب الصيغة العامة لقانون السرعة.} $\mathrm{R}=\mathrm{k}{\left[\mathrm{A}\right]}^{\mathrm{x}}{\left[\mathrm{B}\right]}^{\mathrm{y}}{\left[\mathrm{C}\right]}^{\mathrm{z}}$
^{ب- أكتب قانون سرعة التفاعل.}  $\mathrm{R}=\mathrm{k}{\left[\mathrm{A}\right]}^2{\left[\mathrm{B}\right]}^1$
^{ج- أجد قيمة ( K)، ووحدته.    $k=\frac{0.03}{0.04\times 0.04\times 0.04}= 4.7\times {10}^4 {\mathrm{M}}^{-2}.{\mathrm{s}}^{-1}$}   

12.

1-في التفاعل الافتراضي 2A + 2B → 4D ؛ إذا كانت رتبة التفاعل للمادة A = zero ، وثابث السرعة $k=0.1{\mathrm{M}}^{-1}.{\mathrm{s}}^{-1}$
فإن رتبة التفاعل للمادة B تساوي:
أ )       صفرًا           ب) 1                ج) 2               د )3

6-وجد في تفاعل افتراضي أن مضاعفة تركيز A لا يؤثرفي سرعة التفاعل، وأن مضاعفة تركيز B ثلاث مرات؛
ضاعف سرعة التفاعل تسع مرات؛ فيكون قانون سرعة هذا التفاعل:
أ ) R = k [B]²       ب) R =k [A]¹[B]¹     ج) R = k [A]²[B]¹  د )R = k [A]²