الكيمياء 12 فصل ثاني

مراجعة الدرس الثاني

1- الفكرة الرئيسة: أوضح كيفية التوصل إلى رتبة مادة متفاعلة من الرسم البياني.

أرسم بيانيًا العلاقة بين التركيز مقابل زمن التفاعل،  وبما أن ميل المنحنى عند أي نقطة زمن يساوي سرعة التفاعل عند تلك النقطة؛ فإنه يمكن حساب سرعات مختلفة للتفاعل عند تراكيز معينة، وبعد ذلك يُرسَم رسم بياني آخر يبين سرعة التفاعل مقابل تركيز المادة المتفاعلة. ويتيح لنا نمط هذا الرسم تحديد رتبة التفاعل بالنسبة لمادة معينة.

2- أوضح المقصود بالرتبة الكلية للتفاعل.

مجموع رتب المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل الكيميائي

3. يتفاعل أول أكسيد النيتروجين NO والبروم Br2 عند درجة حرارة 273 ˚C حسب المعادلة الآتية:

$2N{O}_{\left(g\right)}+B{r}_{2\left(g\right)}\to 2NOB{r}_{\left(g\right)}$

وبقياس سرعة تكون NOBr الابتدائية عند تراكيز ابتدائية مختلفة من NO و Br₂ ؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:

أ. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة .NO

رتبة [NO] تساوي 1

ب. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة .Br₂

رتبة [Br₂] تساوي 1

ج. أستنتج قانون السرعة لهذا التفاعل.

Rate=K[NO]¹[Br₂]¹

د. أحسب قيمة ثابت سرعة التفاعل، وأحدد وحدته.

ثابت السرعة:

$\frac{24}{(0.1){(0.2)}^2}=6\times {10}^3$

هـ. أحسب سرعة تكوّن NOBr عندما تركيز NO يساوي تركيز Br₂ يساوي 0.01M

$R=6\times {10}^3\times {(0.01)}^3=6\times {10}^{-3}M/s$

 

4- في التفاعل الافتراضي نواتج → T + E + D

سجلت بيانات خمس تجارب عند درجة حرارة ثابتة كما يأتي:                

السرعة الإبتدائية	$\left[D\right]M$	$\left[E\right]M$	$\left[T\right]M$	التجربة
$4.4\times {10}^{-6}$	$0.1$	$0.1$	$0.2$	1
$8.8\times {10}^{-6}$	$0.1$	$0.1$	$0.4$	2
$4.4\times {10}^{-6}$	$0.1$	$0.05$	$0.2$	3
$1.32\times {10}^{-5}$	$0.3$	$0.1$	$0.2$	4
$8.8\times {10}^{-6}$	$X$	$0.1$	$0.1$	5

أ. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة T.  ( الرتبة= 1)   
ب. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة E. ( الرتبة= صفر)
ج. أستنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة D.  ( الرتبة=1) 
د. أستنتج قانون سرعة هذا التفاعل.R= K[T]¹[D]¹ 
ه. أحسب تركيز المادة D في التجربة الأخيرة.X= 0.2 M

 

5. أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1. أدرس العبارتين الآتيتين المُتعلِّقتين بالتفاعل: $2N{O}_{\left(g\right)} + 2H_{2\left(g\right)} \to N_{2\left(g\right)} + 2H_2{O}_{\left(g\right)}$

وحدة قياس ثابت سرعة التفاعل k هي: ($M^{-2}{s}^{-1}$)  

      سرعة استهلاك H₂ تزداد مرتين عندما يزداد [H₂] مرتين.

بناء على ذلك فإنّ قانون سرعة التفاعل، هو: 

أ. $R=k\left[NO\right]\left[H_2\right]$      ب. $R=k\left[NO\right]{\left[H_2\right]}^2$     ج. $R=k{\left[NO\right]}^2 \left[H_2\right]$     د. $R=k{\left[NO\right]}_2 \left[H_2\right]$

2. في التفاعل الآتي:

CH₃CH₂Cl + NaOH → CH₃CH₂OH + NaCl

قيست السرعة الابتدائية لاستهلاك كلورو إيثان CH₃CH₂Cl لثلاث تجارب عند درجة حرارة ما، وتراكيز ابتدائية مختلفة، وسُجِّلت النتائج كما في الجدول المجاور.

إنّ قيمة ثابت سرعة التفاعل تساوي:

أ. $0.2 s^{-1}$                 ب. $2M^{-1}{s}^{-1}$                 ج. $0.02 M^{-1}{s}^{-1}$              د. $2s^{-1}$

 

3. في التفاعل الافتراضي الآتي: 2Z → 2X + Y ، إذا قيس [ Z] خلال التجربة ورُسِم [ Z] مع الزمن فكان كما يوضح المنحنى، فإنّ وحدة ثابت سرعة التفاعل، هي: 

أ. M .s^-1                  ب. s^-1                          ج. $M^{-1}{s}^{-1}$            د. $M^{-2}{s}^{-1}$

 

4. إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة 3 أمثال تركيزها مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن مقدار تضاعف سرعة التفاعل يساوي:

أ. 2                    ب. 3                          ج. 8                     د. 9

 

5. في التفاعل الافتراضي: نواتج → A إذا كانت سرعة التفاعل عند درجة حرارة معينة تساوي $2.7\times {10}^{-2} M.s^{-1}$ وقيمة ثابت السرعة لهذا التفاعل k تساوي $0.03M^{-1} s^{-1}$ فإن تركيز المادة A بوحدة ( M) يساوي:

أ. $9\times {10}^{-2}$                  ب. $3\times {10}^{-1}$              ج. $3\times {10}^{-2}$              د. $9\times {10}^{-1}$

-----------------------------------------------------------------------------------------------

أسئلة الوحدة المتعلقة بالدرس الثاني:

1-أوضح المقصود بالرتبة الكلية للتفاعل.

الرتبة الكلية للتفاعل: مجموع رتب المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل الكيميائي.

7- أستنتج قانون سرعة التفاعل من المعلومات الواردة في الجدول الآتي:   

التجربة	$\left[\mathrm{A}\right]M$	$\left[\mathrm{B}\right]M$	السرعة الابتدائية $\mathrm{M}.{\mathrm{s}}^{-1}$
1	$0.01$	$0.02$	$0.1$
2	$0.02$	$0.02$	$0.4$
3	$0.01$	$0.04$	$0.2$

R=K [A]²[B]¹

^{10- جمعت البيانات الإفتراضية الآتية للتفاعل X + Y → XY}

التجربة	$\mathrm{M} \left[\mathrm{Y}\right]$	$\mathrm{M}\left[\mathrm{X}\right]$	السرعة الابتدائية
1	0.1	0.1	0.1
2	0.2	0.1	0.4
3	0.2	0.2	0.8

^{أ- أكتب الصيغة العامة لقانون السرعة.}            R=K[X]^x[Y]^{y
ب- أكتب قانون سرعة التفاعل.}  R=K[X]¹[Y]^{2             
ج- أجد قيمة ( K) ووحدته.     $\mathrm{k}=\frac{0.1}{0.1\times 0.1\times 0.1}=100{\mathrm{M}}^{-2}.{\mathrm{s}}^{-1}$}

^{11- جمعت البيانات الافتراضية الآتية للتفاعل A + B + C → D + 2E}

التجربة	$\left[\mathrm{A}\right] M$	$\left[\mathrm{B}\right] M$	$\left[\mathrm{C}\right] M$	السرعة الابتدائية
1	0.04	0.04	0.03	0.03
2	0.08	0.08	0.03	0.24
3	0.08	0.04	0.03	0.12
4	0.08	0.04	0.06	0.12

^{أ- أكتب الصيغة العامة لقانون السرعة.} $\mathrm{R}=\mathrm{k}{\left[\mathrm{A}\right]}^{\mathrm{x}}{\left[\mathrm{B}\right]}^{\mathrm{y}}{\left[\mathrm{C}\right]}^{\mathrm{z}}$
^{ب- أكتب قانون سرعة التفاعل.}  $\mathrm{R}=\mathrm{k}{\left[\mathrm{A}\right]}^2{\left[\mathrm{B}\right]}^1$
^{ج- أجد قيمة ( K)، ووحدته.    $k=\frac{0.03}{0.04\times 0.04\times 0.04}=4.7\times {10}^4 {\mathrm{M}}^{-2}.{\mathrm{s}}^{-1}$}   

12.

1-في التفاعل الافتراضي 2A + 2B → 4D ؛ إذا كانت رتبة التفاعل للمادة A = zero ، وثابث السرعة $k=0.1{\mathrm{M}}^{-1}.{\mathrm{s}}^{-1}$
فإن رتبة التفاعل للمادة B تساوي:
أ )       صفرًا           ب) 1                ج) 2               د )3

6-وجد في تفاعل افتراضي أن مضاعفة تركيز A لا يؤثرفي سرعة التفاعل، وأن مضاعفة تركيز B ثلاث مرات؛ ضاعف سرعة التفاعل تسع مرات؛ فيكون قانون سرعة هذا التفاعل:
أ ) R = k [B]²       ب) R =k [A]¹[B]¹     ج) R = k [A]²[B]¹  د )R = k [A]²