الكيمياء فصل أول

         الرقم الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

يعبر ثابت تأين الماء عن حاصل ضرب تركيز أيونات ⁺H_³O  وتركيز أيونات ^-OH  في المحلول المائي، ويساوي قيمة ثابتة $(1\times {10}^{-14})$

يتأين الحمض القوي كلياً، ويكون تركيز أيونات الهيدرونيوم في المحلول مساوياً لتركيز الحمض القوي. 

تتأين القاعدة القوية كلياً، ويكون تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول مساوياً لتركيز القاعدةالقوية.

يعبر الرقم الهيدروجيني pH عن درجة حموضة المحلول، بينما يعبر الرقم الهيدروكسيلي عن درجة قاعدية المحلول.

تستخدم المعايرة لتحديد تركيز مجهول من حمض بمعايرته بقاعدة معلومة التركيز، أو تعيين تركيز مجهول من قاعدة بمعايرتها بحمض معلوم التركيز.

عند نقطة التعادل يكون عدد مولات الحمض مساويا تماماً لعدد مولات القاعدة .

الكواشف مواد كيميائية يتغير لونها حسب الوسط الذي توجد فيه، وتستخدم لتعيين نقطة التعادل  ونقطة نهاية المعايرة.

وعادة تكون نقطة النهاية قريبة جدا من نقطة التعادل.