• الكتلة الذرية النسبية : ( وهي متوسط الكتل الذرية لنظائر ذرة عنصرٍ ما )

•  الكتلة الذرية النسبية (A_m) = (الكتلة الذرية للنظير الأول × نسبة توافره في الطبيعة ) + (الكتلة الذرية للنظير الثاني × نسبة توافره في  الطبيعة )

• بالرموز :           A_m = A_m1% + A_m2%        

---

•  الكتلة الجزيئية    :  هي مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الجزيء الذي ترتبط ذراته بروابط تساهمية مقيسة بوحدة amu           الكتلة الجزيئية (M_m) = ( الكتلة الذرية للعنصر الأول × عدد ذراته في المركب ) + ( الكتلة الذرية للعنصر  الثاني × عدد ذراته في المركب)

• بالرموز :        M_m = A_m1 x N + A_m2 x N

---

• المركب الأيوني : هو إرتباط الأيونات الموجبة والسالبة بروابط أيونية .

• ملاحظة : تسمى الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني بـوحدة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني.

• وحدة الصيغة الكيميائية : هي أبسط نسبة للأيونات في المركب الأيوني .

• كتلة الصيغة النسبية  : هي مجموع الكتل الذرية للعناصر في وحدة الصيغة وتقاس بوحدة amu

• كتلةالصيغة (F_m) = ( الكتلة الذرية للعنصر الأول × عدد ذراته في المركب ) + ( الكتلة الذرية للعنصر  الثاني × عدد ذراته في المركب)

• بالرموز :        F_m = A_m1 x N + A_m2 x N

---

• المول : وهو الوحدة الدولية المستخدمة في قياس كمية المادة ويساوي عدد ذرات C¹² الموجودة في 12g منه .

• المول الواحد من المادة يحوي 6.022 x 10²³  من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو وحدات الصيغة .

• سمي العدد الذي توصل إليه أفوغادرو بــ عدد أفوغادرو تكريمًا له ويرمز له بالرمز) N_A)

 

• الكتلة المولية : 

هي مفهوم أصطلح على إستخدامه للدلالة على كتلة مول واحد من المادة  و يرمز لها بالرمز (M_r) و تقاس بوحدة ( g/mol).

 

• يرتبط عدد المولات (n) Moles بعلاقة رياضية مع عدد أفوغادرو (N_A) وعدد الجسيمات (N) من الذرات أو الجزيئات أو وحدات الصيغة بالشكل الأتي :

                         $\mathbf{عدد}\mathbf{ }\mathbf{الجسيمات}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{عدد}\mathbf{ }\mathbf{المولات}\mathbf{ }\mathbf{\times }\mathbf{ }\mathbf{عدد}\mathbf{ }\mathbf{أفوغادرو}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{<}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{>}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }{}_{\mathbf{A}}\mathbf{N}\mathbf{\times }\mathbf{n}\mathbf{=}\mathbf{N}$

 

• يرتبط عدد مولات المادة (n)، بكتلة المادة (m) مقيسةً بوحدة g وكتلتها المولية (M_r) بعلاقة رياضية بالشكل الأتي :

                                                       $\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{عدد}\mathbf{ }\mathbf{المولات}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }\frac{\mathbf{الكتلة}\mathbf{ }}{\mathbf{ }\mathbf{الكتلة}\mathbf{ }\mathbf{المولية}\mathbf{ }}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{<}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{>}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\frac{\mathbf{m}}{{}_{\mathbf{r}}\mathbf{M}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{n}$