كيمياء9 فصل أول

• تفاعل التعادل  : ( Neutralization Reaction)

• تعريفه : هو التفاعل بين محلول الحمض ومحلول القاعدة.
• تشترك غالبية الحموض بوجود ذرات الهيدروجين في تركيبها وينتج عن ذوبانها في الماء أيونات الهيدروجين ⁺H
• يشترك عدد من  القواعد في وجود مجموعة الهيدروكسيد ^-OH في تركيبها، وينتج عن ذوبانها في الماء أيونات الهيدروكسيد ^-OH
• تكون المعادلة النهائية من تفاعل أيونات الهيدروجين ⁺H من الحمض وأيونات الهيدروكسيد ^-OH من القاعدة لتكوين جزيئات الماء، كما في المعادلة الآتية :

                                                                             ${\mathbf{H}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{+}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{OH}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}$

---

• الأملاح  : ( Salts)

• تعريف الملح : هو مركب أيوني ينتج من تفاعل محلول الحمض مع محلول قاعدة، ويوجد عادةً على شكل بلورات صلبة .
• تتألف صيغة الملح من من جزئين هما الأيون الموجب من القاعدة والأيون السالب من الحمض.
• يوضح الجدول الآتي أمثلة لبعض الحموض وأيوناتها السالبة وإسم الملح المتكون منها وصيغته :

الحمض	الأيون السالب من الحمض	اسم الملح المتكون
الهيدروكلوريك HCl	-Cl	كلوريد البوتاسيومKCl
النيتريك HNO3	-NO3	نترات الصوديوم NaNO3
الكبريتيك H2SO4	2-SO4	كبريتات المغنيسبيوم MgSO4
الفسفوريك  H3PO4	3-PO4	فسفات الكالسيوم  Ca3(PO4)2

 

• تحضير الأملاح   : (Preparation Salts)

• يمكن الحصول على الأملاح في المختبر بعدة طرائق، منها تفاعل الحموض مع القواعد أو القلويات فمثلًا: 

               -    يمكن الحصول على ملح كلوريد البوتاسيوم KCl من تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك HCl مع محلول هيدروكسيد البوتاسيومKOH

               -   يمكن الحصول على ملح كبريتات النحاس CuSO₄ من تفاعل حمض الكبريتيك مع أكسيد النحاس CuO

• تتفاعل الحموض مع الفلزات وينتج عنها ملح الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين.

               -   يتفاعل حمض HCl مع فلز المغنيسيوم Mg وينتج ملح كلوريد المغنيسيوم MgCl₂

• تفاعل الحموض مع كربونات الفلز كما في تفاعل حمض النيتريك مع كربونات النحاس فتنتج نترات النحاس والماء وغاز ثاني أكسيد الكربون .
• تفاعل الحموض مع القواعد التي لا تحتوي على أيون الهيدروكسيد OH^- في تركيبها وينتج الملح

             -  ملح كلوريد الأمونيوم NH₄Cl الذي ينتج من تفاعل حمض HCl مع الأمونيا NH₃

• عند خلط محلولين لملحين مختلفين؛ ينتج عنهما ملحان آخران كما يحدث عند خلط محلولي الملحين كربونات البوتاسيوم K₂CO₃  وكلوريد الخارصين ZnCl₂ فينتج محلول كلوريد البوتاسيوم ويترسب ملح كربونات الخارصين

---

• تصنيف الأملاح   : (Classification Salts)

• تصنف محاليل الأملاح إلى : (حمضية، قاعدية، متعادلة)
• يعتمد تصنيف الأملاح على نوع الحمض والقاعدة المكونين للملح.
• الأملاح المتعادلة : يكون الرقم الهيدروجيني لمحلولها (7) وتنتج من تفاعل محاليل الحموض القوية والقواعد القوية فمثلًا:

• ينتج ملح كلوريد الليثيوم LiCl من تفاعل حمض HCl القوي والقاعدة القوية هيدروكسيد الليثيوم LiOH

• الأملاح الحمضية : يكون الرقم الهيدروجيني لمحلولها أقل من (7)، وتنتج من تفاعل محاليل الحموض القوية مع القواعد الضعيفة فمثلًا :

• ينتج ملح كلوريد الأمونيوم NH₄Cl من تفاعل حمض HCl القوي مع القاعدة الضعيفة NH₃
• الأملاح القاعدية : يكون الرقم الهيدروجيني لمحاليلها أكبر من (7)، وتنتج من تفاعل الحموض الضعيفة والقواعد القوية فمثلًا :

• ملح إيثانوات الصوديوم CH₃COONa الذي يتكون من تفاعل حمض الإيثانويك CH₃COOH الضعيف مع القاعدة القوية NaOH

---

 

• مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي :

• يمكن الاستدلال على حدوث تفاعل كيميائي عن طريق بعض المشاهدات التي ترافق حدوث التفاعل مثل :

           * تصاعد غاز في أثناء حدوث التفاعل

          * تكون مادة راسبة عن التفاعل.

          *  حدوث تغير في درجة حرارة المحلول الناتج كما يحدث عند تعادل حمض مع قاعدة .

---

• تحضير الحموض والقواعد صناعيًا :

1-حمض الفسفوريكH₃PO₄

• يعد الأردن الدولة الثانية في العالم من حيث كميات خام الفوسفات الموجود فيها، ومن أهم المواد التي تُصنع من خام الفوسفات؛ حمض الفسفوريك، ويُستخدم في إنتاج الأسمدة الفوسفاتية، والأعلاف الحيوانية وصناعة السيراميك.
• يصنع حمض الفسفوريك بنقل الخام إلى المصنع ثم طحن صخور الفوسفات حتى تصبح حبيبات صغيرة، ثم يتفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض الكبريتيك
• ثم ينقل حمض الفسفوريك إلى خزانات خاصة لحفظه.

 

---

2. الأمونيا NH₃:

• تعرف الأمونيا بــالنشادر؛ وهي غاز عديم اللون يمكن إسالته بالضغط أو التبريد، ويستخدم في تحضير حمض النيتريك وصناعة الأسمدة النيتروجينية والمطاط والنسيج، وبعض أنواع محاليل التنظيف المنزلية وغيرها.
• تُنتج الأمونيا صناعيًا بطريقة (هابر) حيث :

• يخلط غاز الهيدروجين والنيتروجين في مغاعل خاص عن درجة حرارة وضغط مناسبين، وباستخدام فلز الحديد عاملًا مساعدًا للتفاعل،
• الشكل الآتي يوضح خطوات تحضير الأمونيا صناعيًا بواسطة طريقة (هابر):