العلاقة بين حجم الغاز ودرجة الحرارة

 

يعد درس التجربة الإستهلالية مدخلاً أساسياً لفهم الخصائص الفيزيائية للغازات، حيث تسلط الضوء على العلاقة المباشرة بين درجة الحرارة وحجم الغاز عند ثبات الضغط. من خلال مراقبة بالونين متماثلين، أحدهما في حمام مائي ساخن والآخر في حمام ثلجي، نلاحظ تغيراً واضحاً في حجم كل منهما.

 

إن زيادة درجة حرارة الهواء المحصور داخل البالون تؤدي إلى زيادة متوسط الطاقة الحركية لجزيئاته. هذه الزيادة في الطاقة تترجم إلى حركة أسرع وتصادمات أكثر قوة بجدار البالون الداخلي، مما يؤدي إلى تمدده وزيادة حجمه.

 

في المقابل، يؤدي خفض درجة الحرارة إلى تقليل الطاقة الحركية للجزيئات، فتقل سرعتها وتصادماتها، وينتج عن ذلك انكماش البالون ونقصان حجمه.

 

توضح هذه التجربة بشكل عملي “قانون شارل”، الذي ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طردياً مع درجة حرارته المطلقة (بالكلفن) عند ثبات الضغط.

 

وللتعرف أكثر إلى درس "التجرِبة الاستهلاليّة: العلاقةُ بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ثبات الضغط " جهزت لكم منصة جو أكاديمي شرحاً تفصيليًا وأوراق عمل خاصة في هذا الدرس وحل الأسئلة الخاصة به وللاطلاع عليها من خلال الرابط الخاص بالدرس اضغط هنا.