المول والكتلة المولية - كيمياء عاشر


فريق جو اكاديمي
المول هو وحدة قياس في الكيمياء تُستخدم لقياس كمية المادة. يُعرف المول على أنه الكمية من المادة التي تحتوي على عدداً معيناً من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات، وهذا العدد يعادل العدد الذري أو الجزيئي للمادة نفسها.
ثابت أفوجادرو هو العدد الذي يُمثل عدد الجزيئات في مول واحد من المادة، ويُقدر بحوالي 6.022 × 10^23 جزيء في المول الواحد. وبالتالي، إذا كان لدينا مول واحد من الماء (H2O)، فإنه سيحتوي على حوالي 6.022 × 10^23 جزيء من الماء.
المول يستخدم لتسهيل الحسابات الكيميائية وتعبير الكميات الكيميائية بشكل مناسب، حيث يمكن استخدامه لتحديد كمية المواد المستخدمة في تفاعل كيميائي أو لحساب كميات المواد المتشكلة بعد التفاعل.
مثلاً، عندما نقول مول واحد من الماء، نعني أن لدينا 6.022 × 10^23 جزيء من الماء، ويمكن استخدام هذا المعرف لحساب الكتلة أو الحجم أو الأحجام المولية للمواد الكيميائية بناءً على العدد المعين من الجزيئات أو الذرات الموجودة في المول.
الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة، وتُعبر عنها بالغرام لكل مول (غ/مول). وتُستخدم الكتلة المولية كمقياس لكمية المادة الموجودة في مول واحد من المادة، وتُستخدم في الكيمياء لأغراض عديدة مثل حساب كميات المواد المتفاعلة والمتشكلة في التفاعلات الكيميائية.
يمكن حساب الكتلة المولية لأي مركب كيميائي بجمع كتل الذرات المكونة له بالغرام لكل مول. على سبيل المثال، للماء (H2O)، فإن الكتلة المولية تساوي كتلة ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين، حيث أن كتلة الهيدروجين تُقدر بحوالي 1 جرام/مول وكتلة الأكسجين تُقدر بحوالي 16 جرام/مول. لذا، الكتلة المولية للماء هي 1 جرام/مول (للهيدروجين) + 1 جرام/مول (للهيدروجين) + 16 جرام/مول (للأكسجين) = 18 جرام/مول.
يُمكن استخدام الكتلة المولية لتحويل بين كميات المواد بطريقة سهلة ومباشرة، حيث يمكن استخدامها في حسابات الكيمياء لتحديد الكميات الكيميائية والتفاعلية، وأيضاً لتحديد التراكيب الجزيئية للمركبات وتحديد نسب المكونات في المركبات الكيميائية.
ولمعرفة موازنة المعادلة الكيميائية جهزنا لكم شرح درس المول والكتلة المولية مع أمثلة توضيحية وأوراق عمل وحلول أسئلة الدرس كاملا
للإطلاع اضغط على الرابط:
أوراق العمل :
أخبار أخرى قد تهمك
جار التحميل...
إعلان
جار التحميل...