امتحان الحموض والقواعد -نضال الهندي

1- أي الآتية ليست من قصور أرهينيوس

أ-لم يتمكن من تفسير السلوك الحمضي لمحلول الملح $N{H}_{4}Br$
ب- لم يتمكن من تفسير ُ سلوك الحموض والقواعد عندما ال تكون مذابة في الماء
ج-لم يتمكن من تفسير السلوك القاعدي للهيدرازين $N_2{H}_4$
د-لم يتمكن من تفسير السلوك الحمضي لمحلول $HF$

2- جميع التالية تسلك سلوكاً قاعدياً عند تفاعلها مع $HS{O}_3^{-}$ ما عدا
أ)$HCO{O}^{-}$
ب) $O{H}^{-}$
ج) $HC{O}_3^{-}$
د) $C{H}_{3}CO{O}^{-}$

3- عند تفاعل $N_2{H_5^{+}}_{ }\mathrm{مع} N{H}_3$ , فإن ناتج تفاعل القاعدة المرافقة مع الماء , هو :

أ- $N{H}_3$
ب) $N{H}_4^{+}$
ج) $N_2{H}_5^{+}$
د) $N_2{H}_4$

4- حسب مفهوم برونستد/لوري , فإن :
أ) كل أيون سالب حمض
ب)كل أيون سالب متردد
ج)كل أيون سالب قاعدة
د)كل أيون موجب حمض

5- أحد الاتية زوج مترافق ناتج من تفاعل القاعدة $C_5{H}_{5}N$ مع $N{H}_4^{+}$
أ) $C_5{H}_{5}N{H}^{+}/C_6{H}_5{N}^{+}$
ب)$C_5{H}_{5}N/C_5{H}_{5}N{H}^{+}$
ج) $C_5{H}_{5}N{H}^{+}/ N{H}_3$
د)$C_5{H}_{5}N{H}^{+}/ N{H}_4^{+}$
 

6- عند تفاعل الايون  $HC{O}_3^{-}$ مع الايون $HCO{O}^{-}$ , فإن المادة التي تسلك سلوك القاعدة المرافقة في التفاعل العكسي، هي :
أ) $HCO{O}^{-}$
ب)$HC{O}_3^{-}$
ج)$HCOOH$
د)$C{O}_3^{-2}$

7- الزوج المترافق من الحمض والقاعدة $H_{2}P{O}_4^{-}/ HP{O}_4^{-2}$ ,ينتج من تفاعل 
أ)$H_{3}P{O}_4 \mathrm{مع} N{H}_3$
ب)$H_{2}P{O}_4^{-}\mathrm{مع} HBr$
ج)$HP{O}_4^{-2} \mathrm{مع} HN{O}_3$
د)$HP{O}_4^{-2} \mathrm{مع} O{H}^{-}$
 

8- المعادلة التي تُفسر السلوك الحمضي ل HCN وفقاً لمفهوم أرهينيوس 
أ)$HCN\stackrel{H_{2}O}{\to } H^{+}+ C{N}^{{}^{\_}}$
ب)$HCN\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows } H^{+} +C{N}^{-}$
ج)$HCN+H_{2}O \to H_3{O}^{+ }+C{N}^{-}$
د)$HCN+H_{2}O\rightleftharpoons H_3{O}^{+}+C{N}^{-}$

9- يسلك الأيون $HS{O}_3^{-}$ في تفاعله مع $Br{O}^{-}$ , سلوكاً مماثلً لسلوك إحدى المواد الاتية:
أ)$N_2{H}_4$
ب)$O{H}^{-}$
ج)$HCO{O}^{-}$
د)$HCl{O}_4$

10- يسلك $HP{O}_4^{-2}$ سلوكاً أمفوتيرياً عند تفاعله مع كل من:
أ)$NaOH و LiOH$
ب)$F^{-} و O{H}^{-}$
ج)$HI و HCl$
د)$Cl{O}^{-} و HBr$

11- عند تفاعل الأيون $HC{O}_3^{-}$ مع المادة A , كان أحد نواتج التفاعل هو $HCOOH$ , فإن صيغة القاعدة والقاعدة المرافقة -في هذا التفاعل- على الترتيب هي :
أ)$H_{2}C{O}_3 , HCO{O}^{-}$
ب)$HCOOH , H_{2}C{O}_3$
ج)$C{O}_3^{-2} , HCO{O}^{-}$
د)$HCOOH , C{O}_3^{-2}$

12- حد الاتية زوج مترافق ينتج من تفاعل حمض $H_2{O}_2$ مع الماء:
أ)$H_2{O}_2/H_3{O}_2^{+}$
ب)$H_2{O}_2/H{O}_2^{-}$
ج)$H_{2}O/H{O}_2^{-}$
د)$H_{2}O/O{H}^{-}$

13- أي التفاعلات الاتية تُمثل تفاعل حمض – قاعدة حسب مفهومي لويس وبرونستد/لوري: 
أ)$C{o}^{+2} +6N{H}_3 \rightleftharpoons Co{\left(N{H}_3\right)}_6^{+2}$
ب)$HF+H_{2}O \rightleftharpoons F^{ -} + H_3{O}^{+}$
ج)$A{g}^{+} +2C{N}^{-}\rightleftharpoons Ag{\left(CN\right)}_2^{-}$
د)$B{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\rightleftharpoons B{\left(OH\right)}_4^{-}$

14- في محلول ما؛ إذا علمت أن $\frac{\left[O{H}^{-}\right]}{\left[H_3{O}^{+}\right]}={10}^{-6}$ , فإن قيمة $POH$ للمحلول , تساوي :
أ)4
ب)6
ج)8
د)10

15- في محلول ما؛ تم مضاعفة $\left[O{H}^{-}\right]$ ألف مرة، فإن قيمة $PH$
أ)تقل 3 وحدات
ب)تزداد 3 وحدات
ج)تقل 1000 وحدة
د)تزداد 1000 وحدة

16- تم إضافة الحمض $HBr$ إلى الماء فتغيرت $PH$ بمقدار (4)، فإن تركيز الحمض $HBr$ في المحلول يساوي ($M$)
أ)$0.0001$
ب)$0.001$
ج)$0.004$
د)$0.0003$

17- إذا علمت أن تركيز الايون  $(0.1M)=B{r}^{-}$ , فإن كتلة الحمض $HBr$ المذابة في ($400mL$) )في الماء، تساوي $(Mr HBr =81g/mol)$
أ)$3.24 g$
ب)$32.4g$
ج)$0.324 g$
د)$324g$

18- في الجدول المجاور عددا من الحموض القوية وتركيز كل منها: الترتيب الصحيح لقيم $PH$ لمحاليل الحموض من الاعلى إلى الأقل ,هو :


أ)$HBr > HN{O}_3>HCl > HCl{O}_4$
ب)$HN{O}_3>HBr > HCl > HCl{O}_3$
ج)$HN{O}_3>HBr > HCl{O}_4>HCl$
د)$HCl{O}_4<HCl > HN{O}_3>HBr$

**في محلول $HCl$ , إذا علمت أن تركيز $H_3{O}^{+}$ فيه يساوي ألف ضعف تركيز $O{H}^{-}$ , أجب عن الأسئلة ($19\to 22$) ($\log 3.16=0.5$)

19- يكون تركيز $H_3{O}^{+}$ في المحلول , يساوي $\left(M\right)$:
أ)$3.16\times {10}^{-6}$
ب)$3.16\times {10}^{-8}$
ج)$1000\times {10}^{-7}$
د)$3\times {10}^{-7}$

20- – قيمة $POH$ للمحلول تساوي:
أ)10
ب)8.5
ج)6.7
د)7.3

21- نسبة تركيز $O{H}^{-}$ الى $H_3{O}^{+}$ في المحلول، تساوي 
أ)3
ب)1000
ج)0.001
د)$\frac{1}{3}$

22- نسبة $POH$ إلى $PH$ في المحلول , تساوي
أ)0.65
ب)1.55
ج)1.09
د)0.92

** إذا علمت أن المادة (Y) تتأين كلياً في الماء، وعند إذابة (0.0256g) منها في (2L) من الماء النقي , وجد أن نسبة POH إلى PH تساوي (2.5) , أجب عن الأسئلة ($23\to 24$)

23- تركيز $O{H}^{-}$ في محلول المادة (Y) , يساوي (M):
أ)$3.16\times {10}^{-3}$
ب)$3.16\times {10}^{-12}$
ج)$1\times {10}^{-10}$
د)$1\times {10}^{-4}$

24- الكتلة المولية ($Mr$) للمادة ($Y$) , تساوي ($g/mol$) 
أ)4
ب)128
ج)256
د)64

25- استخدم محلول $HCl$ لمعايرة$\left(300mL\right)$ من محلول $KOH$ , فإذا علمت أن تركيز محلول $HCl$ خمسة أضعاف تركيز $KOH$ , فإن حجم $HCl$ المضاف للوصول إلى نقطة التكافؤ , يساوي $\left(mL\right)$

أ)60
ب)6000
ج)1500
د)600

26- يتأين الكاشف الحمضي $HIn$ في المحلول كما في المعادلة الاتية
$\underset{\mathrm{أحمر}}{HIn} + H_{2}O \rightleftharpoons \underset{\mathrm{اصفر}}{ I{n}^{-}} + H_3{O}^{+}$
فعند إضافة محلول الكاشف إلى محلول KOH , فإن العبارة غير الصحيحة , هي :
أ)يزداد تركيز $I{n}^{-}$ في المحلول ويظهر اللون الاحمر
ب)يزداد تأين $HIn$ في محلول الكاشف
ج)تستهلك أيونات $H_3{O}^{+}$ في محلول الكاشف 
د)يقل تركيز   $HIn$ في محلول الكاشف

27- إذا علمت أن الحمض $HX$ يتأين كلياً في الماء، وأن الفرق بين $POH و PH$ فيه يساوي (10) , فإن تركيز الحمض $\left(M\right)HX$ , يساوي :
أ)0.0001
ب)$1\times {10}^{-10}$
ج)0.01
د)0.001

28- إذا علمت أن $K_b$ ل $Cl{O}_2^{-}< C{N}^{-}$ , وكان لديك من هذه الحموض $(HCl{O}_2 , HCN )$ كميات متساوية في حجومها وفي رقمها الهيدروجيني , فإن العبارة غير الصحيحة، هي :
أ)$\left[HCl{O}_2\right]<\left[HCN\right]$
ب)$\left[Cl{O}_2^{-}\right]=\left[C{N}^{-}\right]$
ج)$HCN>HCl{O}_2 \mathrm{في} \left[O{H}^{-}\right]$
د)الحمض  $HCl{O}_2$ أقوى من $HCN$

29- إذا علمت أن الحمض $HA$ أقوى من الحمض $HB$ , والقاعدة $C^{-}$ أقوى من القاعدة $B^{-}$ , فأي العبارات الاتية ليست صحيحة:
أ)القاعدة  $A^{-}$  أضعف من  $C^{-}$
ب)الحمض  $HC$  أقوى من الحمض  $HA$
ج)القاعدة  $B^{-}$  أقوى من  $A^{-}$
د)${}_{a}K \mathrm{للحمض} AH\mathrm{أعلى} \mathrm{من} {}_{a}K \mathrm{للحمض} CH$

30- محلول من القاعدة الضعيفة X تركيزه $(0.01M)$ , فإن PH للمحلول، يساوي :
أ)11.3
ب)12
ج)6.8
د)12.2

31- بالاعتماد على الجدول المجاور , ، فأي من أزواج المحاليل الاتية لا يصلح كمحلول منظم: 

أ)$A/A{H}^{+}$
ب)$B/B{H}^{+}$
ج)$C/C{H}^{+}$
د)$D/D{H}^{+}$

32- اذا علمت أن تركيز $H_3{O}^{+}$ يساوي $1\times {10}^{-3}M$ في محلول الحمض HA وقيمة PH لمحلول الحمض $HB=2.7$ , فإن العبارة الصحيحة من بين العبارات الاتية هي: 
$\mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{-}HO \mathrm{في} \mathrm{محلول} BH \mathrm{اكبر} \mathrm{من} \mathrm{تركيزها} \mathrm{في} \mathrm{محلول} AH$
$\mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{-}A \mathrm{في} \mathrm{محلول} AH \mathrm{اقل} \mathrm{من} \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{-}B \mathrm{في} \mathrm{محلول} BH$
$\mathrm{قيمة} HP \mathrm{لمحلول} BH > \mathrm{قيمة} HP \mathrm{لمحلول} AH$
$\mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{+}O{}_{3}H \mathrm{في} \mathrm{محلول} AH > \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{+}O{}_{3}H \mathrm{في} \mathrm{محلول} BH$

**يبين الجدول المجاور أربعة محاليل لحموض وقواعد ضعيفة متساوية في التركيز $\left(1M\right)$ ومعلومات عنها , ادرسه ثم أجب عن الفقرات (33,34,35):


33-المحلول الذي له أقل PH , هو
أ)HOCl
ب)HF
ج)NH_{3
د)$C{H}_{3}N{H}_2$}

34- تركيز $\left[O{H}^{-}\right]$ الاعلى يكون في محلول
أ)HOCl
ب)HF
ج) NH_{3
د)$C{H}_{3}N{H}_2$}

35- تركيز $F^{-}$ $\left(M\right)$ في محلول الحمض HF تركيزه $0.07M$ , يساوي: 
أ)$7\times {10}^{-3}$
ب)$7\times {10}^{-4}$
ج)$2\times {10}^{-3}$
د)$1\times {10}^{-4}$

36- إذا علمت أن HX و HY هما رمزان افتراضيان لمحلولين حمضيين يتأين كل منهما كلياً في الماء , وأن تركيز الحمض $\left[HY\right]=0.1M$ وتركيز الحمض $\left[HX\right]=1M$ , فإن العبارة الصحيحة 
$\left[{}^{-}HO\right] \mathrm{في} \mathrm{محلول} XH \mathrm{أكبر} \mathrm{منه} \mathrm{في} YH$
$\left[{}^{-}X\right] \mathrm{في} \mathrm{محلول} XH \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \left[{}^{-}Y\right] \mathrm{في} \mathrm{محلول} YH$
$\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{في} \mathrm{محلول} YH \mathrm{أكبر} \mathrm{منه} \mathrm{في} XH$
$\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{في} \mathrm{كل} \mathrm{المحلولين} YH , XH \mathrm{متساو}$

37- أذيب $(56.1g)$ من القاعدة الضعيفة Y في $\left(10L\right)$ من الماء النقي فتغيرت PH بمقدار (2) , فإذا علمت( $K_b=1.4\times {10}^{-9}$) , فإن الكتلة المولية للقاعدة Y بوحدة $(g/mol)$ , تساوي :
أ)7.9
ب)39.5
ج)158
د)79

**بالاطلاع على المعادلة التالية والمعلومات عنها، أجب عن الاسئلة (38و39 ) , علماً بأن الحموض متساوية في التركيز :
$BH+{}^{-}A \rightleftharpoons {}^{-}B+AH : \mathrm{التفاعل} \mathrm{يرجح} \mathrm{الاتجاه} \mathrm{الامامي}$
$\left[D^{-}\right]>\left[A^{-}\right]:HA+D^{-}\rightleftharpoons A^{-}+HD$
$\left[HB\right]<\left[HC\right]:HB+C^{-}\rightleftharpoons B^{-}+HC$
38- أي الاملح الاتية أكثر قدرة على التميّه:
أ)NaA
ب)NaB
ج)NaC
د)NaD

39- الحمض الاقوى هو
أ)HA
ب)HB
ج)HC
د)HD

40- إذا علمت أن تركيز $O{H}^{-}$ في محلول الملح $ACl$ يساوي $1\times {10}^{-7}M$ , فإن قيمة PH لمحلول القاعدة المشتقة من الملح (والتي تركيزها $0.001M$) , يساوي:
أ)اكثر من 11
ب)11
ج)بين 7 و 11
د)7

41- إذا علمت أن تركيز  $O{H}^{-}$ في محلول الملح NaY يساوي $1\times {10}^{-5}M$ , ، فإن قيمة PH لمحلول الحمض HY (والذي تركيزه $0.01M$) يساوي 
أقل من 2
2
9
6

42- بالاعتماد على الجدول المجاور، فإن العبارة الصحيحة هي: 

تميّه الملح NaX أكبر من تميّه الملح NaY
$\left[{}^{-}HO\right] \mathrm{في} \mathrm{محلول} YaN \mathrm{أكبر} \mathrm{منه} \mathrm{في} \mathrm{محلول} XaN$
$\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{في} \mathrm{محلول} XaN \mathrm{أقل} \mathrm{منه} \mathrm{في} \mathrm{محلول} YaN$
$HP \mathrm{لمحلول} XaN \mathrm{أكبر} \mathrm{منه} \mathrm{في} \mathrm{محلول} YaN$

43- في محلول حمض $HClO$ , إذا علمت أن تركيز $Cl{O}^{-}$ فيه مائة ألف ضعف تركيز $O{H}^{-}$ , ، فإن قيمة التغيّر في PH عند إضافة الملح KClO $(0.286M)$ الى محلول HClO , يساوي :$(\log 3.5 =0.54 / \log 3.16=0.5)$
أ)3.96-
ب)3.96+
ج)8.46+
د)8.46-
 

** محلول منظم حجمه $\left(5L\right)$ ورقمه الهيدروجيني يُساوي 3.22 , يتكون من الحمض الضعيف HX والملح NaX , وكان تركيز الحمض 4 أضعاف تركيز الملح، أضيف إليه (5.6g) من القاعدة KOH فتغيّرت PH بمقدار $(0.43)$ , جب عن الاسئلة (44-47)
(أهمل التغيّر في الحجم) علماً بأن ($Mr KOH=56g/mol , \log 2.25=0.35 , \log 6=0.78$)
44- قيمة Ka للحمض HX , تساوي :
أ)$1.5\times {10}^{-4}$
ب)$1.5\times {10}^{-2}$
ج)$\frac{4}{6}\times {10}^{-2}$
د)$\frac{4}{6}\times {10}^{-4}$

45- تركيز الحمض HX الابتدائي، يساوي , (M):
أ)0.02
ب)0.08
ج)0.06
د)0.04

46- تركيز الملح NaX بعد إضافة KOH إلى المحلول المنظم، يُساوي (M)
أ)0.02
ب)0.08
ج)0.06
د)0.04

47- نسبة تركيز $H_3{O}^{+}$ إلى تركيز $O{H}^{-}$ في المحلول المنظم بعد إضافة KOH إليه، يساوي: 
أ)$5.1\times {10}^6$
ب)$5.1\times {10}^7$
ج)$1.96\times {10}^{-7}$
د)$3.6\times {10}^7$

** يبين الجدول اآلتي معلومات لعدد من القواعد الضعيفة تركيز كل منها يساوي (0.01M), أدرسه ثم أجب عن الفقرات (48,49,50) , علماً أن ($Kw=1\times {10}^{-14}$) 

48- صيغة الحمض المرافق الذي له أعلى قيمة PH:

أ)$C_2{H}_{5}N{H}_3^{+}$
ب)$C_6{H}_{5}N{H}_3^{+}$
ج)$N_2{H}_5^{+}$
د)$C{H}_{3}N{H}_3^{+}$

49- محلول القاعدة $N_2{H}_4$ تركيزه (1M) يكون تركيز  $H_3{O}^{+}$ بوحدة (M) فيه يساوي :
أ)$1.3\times {10}^{-3}$
ب)$1.3\times {10}^{-4}$
ج)$7.7\times {10}^{-12}$
د)$7.7\times {10}^{-11}$

50- لتحضير محلول القاعدة $C_2{H}_{5}N{H}_2$ رقمه الهيدروجيني يساوي 11 , فإن كتلة القاعدة $C_2{H}_{5}N{H}_2$ بوحدة (g) اللازم إضافتها الى $500 mL$ من الماء تساوي $(M{r}_{C_2{H}_{5}N{H}_2}=45g/mol)$
أ)$4.78\times {10}^{-2}$
ب)$2.21\times {10}^{-3}$
ج)$1.06\times {10}^{-3}$
د)$9.5\times {10}^{-2}$

**يبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل أملاحها، تركيز كل منها يساوي (0.01M) , أدرسه ثم أجب عن الفقرات (51,52,53) , علماً أن ($\log 1.7=0.23 , Kw=1\times {10}^{-14}$)


51- الحمض الاكثر قدرة على التأين في الماء
أ)HA
ب)HB
ج)HC
د)HD

52- محلول الحمض الذي يكون فيه تركيز الايونات الناتجة أقل
أ)HA
ب)HB
ج)HC
د)HD

53- محلول الحمض HA تركيزه (1M) , فإن نسبة تركيز $\left[O{H}^{-}\right]$ إلى تركيز $\left[H_3{O}^{+}\right]$ تساوي 
أ)$2.5\times {10}^{-12}$
ب)$6.25\times {10}^{-10}$
ج)$4\times {10}^{-3}$
د)$6.25\times {10}^{-8}$

54- المعدن المستخدم لتسخين البورون B لتحضير ثلاثي فلوريد البورون $B{F}_3$ , هو 
أ)$CaC{l}_2$
ب)$Ca{\left(OH\right)}_2$
ج)$Ca$
د)$Ca{F}_2$