مراجعةُ الدرس
1- الفكرة الرئيسة: تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، يحدثان دائمًا معًا، أُفَسِّر ذلك.
لأنه حتى يحدث تفاعل التأكسد لا بد من وجود عامل مؤكسد يتسبب في حدوث عملية التأكسد
ويكتسب الإلكترونات التي يفقدها العامل المختزل الذي تسبب في اختزال العامل المؤكسد.
2- أُوَضِّحُ المقصودُ بكلٍّ من: أ. عدد التأكسد ب. التأكسد والاختزال الذاتي
أ. عدد التأكسد: الشحنة الفعلية لأيون الذرة، والشحنة التي تكتسبها الذرة المكونة لل ا ربطة التساهمية
مع ذرة أخرى فيما لو انتقلت إلكترونات ال ا ربطة كليا إلى الذرة الأعلى سالبية كهربائية.
ب. التأكسد والاخت ا زل الذاتي: سلوك المادة كعامل مؤكسد وكعامل مختزل في التفاعل نفسه.
3 – أحسِبُ عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:
N2O4 ، NaBiO3 ، K2SnO2 ، LiAlH4 ، H2PO4- ، BaO2
BaO2 | H2PO4- | LiAlH4 | K2SnO2 | NaBiO3 | N2O4 | الصيغة |
-1 | +5 | -1 | +2 | +5 | +4 | عدد التأكسد |
4 – أُطَبِّقُ: أُحَدِّد الذرات التي تأكسدت و التي اختُزلت في التفاعلات الآتية:
+5 -1 +2 0
1- 2HNO3(aq) + 6HI(aq) → 2NO(g) + 3I2(aq) + 4H2O(l)
تاكسد اختزل
0 1+ 1+ 0
2- 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)
اختزال تأكسد
5 – أُطَبِّقُ: أدرسُ المعادلة الموزونة التي تمثِّلُ تفاعل N2O4 مع N2H4 لتكوين غاز N2 وبخار الماء، ثمَّ أُجيبُ عن الأسئلة الآتية:
N2O4(l) + 2N2H4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g)
أ- أُحَدِّد التغيُّرَ في أعداد تأكسد ذرّات النيتروجين في التفاعل.
تغير عدد تأكسد ذرة النيتروجين في N2O4 من +4 إلى 0 في N2 أي قل بمقدار 4
وتغير عدد تأكسد ذرة النيتروجين في N2H4 من 2- إلى 0 في N2 أي زد بمقدار 2
ب- هل تمثِّلُ المعادلةُ تفاعلَ تأكسد واختزال ذاتي؟
لا، لأن التأكسد والاختزال حدثا لذرتي نيتروجين في مركبين مختلفين.
ج- أُحَدِّد العاملَ المؤكسد والعاملَ المُختزل في التفاعل.
N2O4 عامل مؤكسد ، N2H4 عامل مختزل
6- أُحَدِّد المادَّة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد والمادَّة التي يمكن أن تسلك كعامل مُختزل:
Cu ، H- ، F2 ، Na+ ، Br- ، H+
المواد التي يمكن أن تسلك كعوامل مؤكسدة: +2F ، Na+ ، H
المواد التي يمكن أن تسلك كعوامل مختزلة : -Cu ، H- ، Br .
7- أُحَدِّد العاملَ المؤكسد والعاملَ المُختزل في التفاعل الآتي:
6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) →
العاملَ المؤكسد Cr2O72- ، والعاملَ المُختزل Fe2+
8- أُطَبِّقُ: أُوازنُ أنصافَ التفاعلات الآتية بطريقة نصف التفاعل، وَأُحَدِّد ما إذا كانت المادَّة تمثِّلُ عاملًا مؤكسدًا أم عاملًا مُختزلًا:(الوسط القاعدي)
(الوسط الحِمضي) SO42-(aq) 1- HSO3-(aq) →
عامل مختزل ( HSO3- ) SO42-(aq)+ 3H+ + 2e- HSO3-(aq) + H2O →
(الوسط القاعدي ) Cr(OH)3(aq) 2- CrO42-(aq) →
عامل مؤكسد (CrO42- ) Cr(OH)3(aq) + 5OH- 2- CrO42-(aq) + 4H2O + 3e- →
9- أُطَبِّقُ: أُوازنُ معادلات التأكسد والاختزال الآتية بطريقة نصف التفاعل، وَأُحَدِّد العاملَ المؤكسد والعاملَ المُختزل في كلٍّ منها:
Cr2O3(s) + 3NO3-(aq)+ 4OH- 2CrO42-(aq) + 3NO2(g)+ 2H2O
العاملَ المؤكسد -NO3 ، والعاملَ المُختزل Cr2O3
Zn(s) + HgO(s) + 2OH- ZnO22-(aq) + Hg(l) + 2H2O
العاملَ المؤكسد Zn ، والعاملَ المُختزل HgO
3- BiO3-(aq) + Mn2+(aq) Bi3+(aq) + MnO4-(aq)
5BiO3-(aq) + 2Mn2+(aq) + 14H+ 5Bi3+(aq) + 2MnO4-(aq) + 7H2O
العاملَ المؤكسد BiO3- ، والعاملَ المُختزل Mn2+
Pb(OH)42-(aq) + ClO-(aq) PbO2(aq) +Cl- (aq) + 3H2O + 2OH-
العاملَ المؤكسد ClO- ، والعاملَ المُختزل Pb(OH)42-
5ICl(aq) + 3H2O IO3-(aq) + 2I2(aq) + 5Cl-(aq) + 6H+
العاملَ المؤكسد ICl ، والعاملَ المُختزل ICl
6- Sb2S3(s) + NO3-(aq) Sb2O3(s) + S(s) + NO(g)
Sb2S3(s) + 2NO3-(aq) + 2H+ Sb2O3(s) + 3S(s) + 2NO(g) + H2O
العاملَ المؤكسد -NO3 ، والعاملَ المُختزل Sb2S3