الكيمياء11 فصل أول

1) الفكرةُ الرئيسة: أقارنُ بين أنواع التفاعُلات الكيميائية؛ من حيث الموادّ المُتفاعِلة والناتجة.

الإجابة: 

التفاعل	المواد المتفاعلة	المواد الناتجة
الاتحاد	مادتين أو أكثر(عناصر، مركبات)	مادة واحدة (مركب)
التحلل	مادة واحدة (مركب)	مادتين أو أكثر(عناصر، مركبات)
الاحلال الاحادي	عنصر أكثر نشاط كيميائي مع محلول لأحد الاملاح فيه عنصر أقل نشاط	العنصر الأكثر نشاطا كيميائيا يرسب العنصر الأقل نشاطا
الاحلال المزدوج	محاليل الأملاح لعنصرين مختلفين	استبدال موقع العنصرين في محلولي ملحين مختلفين حسب نشاطهما فينتج راسب، غاز، سائل

---

2) أوّضحُ المقصود بكلٍّ من: تفاعُل التعادل، المعادلة الأيونيّة النهائية، الأيونات المتفرّجة.

الإجابة: 

تفاعل التعادل: تفاعل الحمض القوي مع القاعدة القوية لانتاج الملح والماء ويكون pH للمحلول 7

المعادلة الأيونية النهائية: المعادلة التي تظهر فيها الأيونات المتفاعلة.

الأيونات المتفرجة: الأيونات التي لم تشترك بالتفاعل ولم تتغير كيميائيا.

---

3) يتفاعُل محلول من فوسفات الصوديوم Na₃PO₄ مع محلول من كلوريد الحديد (FeCl₃ (III ؛ فينتجُ
محلول من كلوريد الصوديوم NaCl ، ويترسب فوسفات الحديد FePO₄
أ . أكتبُ المعادلةَ الكيميائيّة الموزونة.

    الإجابة:  ${\mathbf{Na}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{PO}}_{{\mathbf{4}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{FeCl}}_{{\mathbf{3}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{3}{\mathbf{NaCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{FePO}}_{{\mathbf{4}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }$

ب . أكتبُ المعادلةَ الأيونية.

    الإجابة:  $\mathbf{3}{{\mathbf{Na}}^{\mathbf{+}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{+}\mathbf{ }{{{\mathbf{PO}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{{\mathbf{Fe}}^{\mathbf{+}\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{3}{{\mathbf{Cl}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{3}{{\mathbf{Na}}^{\mathbf{+}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{3}{{\mathbf{Cl}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{FePO}}_{{\mathbf{4}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }$

ج. أُحدّدُ الأيوناتِ المتفرجة في المعادلة.

    الإجابة: $\mathbf{ }\mathbf{3}{{\mathbf{Na}}^{\mathbf{+}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{ }\mathbf{/}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{3}{{\mathbf{Cl}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }$

د . أكتبُ المعادلةَ الأيونية النهائية.
    الإجابة:    $\mathbf{ }{{{\mathbf{PO}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{{\mathbf{Fe}}^{\mathbf{+}\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}\mathbf{ }}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{FePO}}_{{\mathbf{4}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }$

---

4) أصنّفُ المعادلاتِ الكيميائيةَ الآتية إلى أنواعها الرئيسة: الاتّحاد، التحلُّل، الإحلال الأحاديّ، الإحلال المزدوج:

1)    HNO_3(aq) + LiOH_(aq) → LiNO_3(aq) + H₂O_(l)    الإحلال المزدوج
2)   CaO_(s) + CO_2(g) → CaCO_3(s)      الاتّحاد                                      

3)   Fe_(s) + 2AgNO_3(aq) → Fe(NO₃)_2(aq) + 2Ag_(s)  الإحلال الأحادي

4)  ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{s}\right)} \stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to } {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{g}\right) }+ 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$    التحلُّل                     

---

5) أستنتجُ نوعَ تفاعُلاتِ الإحلال المزدوج( ترسيب، تعادل، إطلاق غاز) في المعادلات الآتية:

1)    HBr_(aq) + KCN_(aq) → HCN_(g) + KBr_(aq)   إطلاق غاز

2)    BaCl_2(aq) + K₂CO_3(aq) → 2KCl_(aq) + BaCO_3(s)   ترسيب

3)  HI_(aq) + NaOH_(aq) → NaI_(aq) + H₂O_(l)  تعادل

---

6) أُفّسر: يحلُّ عنصر الفلور محلّ عنصر اليود في محلول مائيٍّ ليوديدِ البوتاسيوم.

    الإجابة:  لأن عنصر الفلور أكثر نشاطا كيميائيا من عنصر اليود.

---

7) أستنتجُ معادلة كيميائية عامة تُمثّل كلا من التفاعُلين الآتيينِ:

 الإجابة:    1) $\mathit{A}\mathit{B}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathit{A}\mathit{B}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{A}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{B}}_{\mathbf{2}}$

                2) $\mathit{A}\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }{\mathit{B}}_{{\mathit{4}}_{\mathit{ }}}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{\to }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{A}{\mathit{B}}_{\mathit{4}}$

---

حلول أسئلة كتاب الأنشطة

تجربة 1: تفاعل الترسيب

الخلفية العلمية:

ينتجُ من مزج بعض المحاليل المائية للمواد الأيونيّة أحيانًا مركّبٌ غيرُ ذائبٍ أو شحيحُ الذوبان في الماء، يترسّبُ في وعاء التفاعل. ويمكنُ توقُّع تكوُّن راسبٍ عن التفاعل عن طريق معرفةِ صيغة المُركّب الأيونيّ الناتج وذائبيّته في الماء. أنظرُ إلى الجدول الآتي ، حيث يوضح قواعدَ عامّة لذائبيّة الأملاح:

ومثال ذلك خلطُ محلوليّ كربونات الصوديوم Na₂CO₃ ونترات الباريوم ₂(Ba(NO₃ فهل يمكن توقُّع تكوُّن راسبٍ؟ تُوضّحُ المعادلة الآتية الأيوناتِ المتفاعلةَ في المحلول المائيّ:

$2N{a^{+}}_{\left(aq\right)}+ C{{O_3}^{2-}}_{\left(aq\right)}+ B{a^{2+}}_{\left(aq\right)}+ 2N{O^{3-}}_{\left(aq\right)}\to$

يُلاحَظُ أنّ الأيونين الموجبين (أو السالبين) سيتبادلان مواقعهما، فتنتُج نترات الصوديوم وهي ملحٌ ذائبٌ كما هو مُوضّح في الجدول، في حين تتكوّنُ كربونات الباريوم وهي غيرُ ذائبةٍ، وبذلك يمكن
كتابة المعادلة الأيونيّة النهائيّة كما يأتي: $C{{O_3}^{2-}}_{\left(aq\right)}+ B{a^{2+}}_{\left(aq\right)} \rightleftharpoons BaC{O}_{3\left(s\right)}$

الهدف: استقصاء تفاعل كيميائي ينتج منه راسب.

الموادُّ والأدواتُ:

ثلاث كؤوس زجاجية سعة 200mL ، محلولُ كبريتات النحاس (CuSO₄(II تركيزُه 1M، محلولُ هيدروكسيدِ الصوديوم NaOH ؛ تركيزُه 1M ، مخباران مدرّجان سعة كل منهما 100mL .

إرشادات السلامة:

- أتّبعُ إرشادات السلامة العامة في المختبر.
- أتوخّى الحذر عند استخدام الموادّ الكيميائيّة.
- أرتدي معطفَ المختبرِ والنظاراتِ الواقيةَ والقُفّازات.

خطوات العمل:

1. أقيسُ 10mL من محلول كبريتات النحاس  (CuSO₄(II باستخدام المِخبار المُدرَّج، ثم أضعُها في كأسٍ زجاجيّةٍ.
2. أنظّفُ المِخبارَ بالماء المُقطّر، ثم أُكرّر الخطوة ) 1( باستخدام محلولِ هيدروكسيدِ الصوديوم NaOH وأضعُها في كأسٍ زجاجيّة أُخرى.
3. ألاحظُ: أسكبُ محتويات الكأسين في الكأس الثالثة. وأُحرّكه دائريًّا بلطف، ثم أُسجّل ملاحظاتي.

التحليلُ والاستنتاج:

1. أفسر التغيُّر الذي يحدث عند خلط المحلولين في الكأس الزجاجيّة.

ظهور راسب أزرق مخضر اللون من هيدروكسيد النحاس.

2. أكتبُ معادلةً كيميائيّة موزونةً للتّفاعُل الحاصل مُتضمِّنةً الحالةَ الفيزيائيّة لكلّ مادّةٍ.

$CuS{O}_{4\left(aq\right)}+ 2NaO{H}_{\left(aq\right)}\to Cu{\left(OH\right)}_{2\left(s\right)}+N{a}_{2}S{O}_{4\left(aq\right)}$