الكيمياء فصل ثاني

العاشر

icon

السؤال الأول :

ما أهمية الحسابات الكيميائية : 

الحل: 

  أ) تحديد الكتلة بدقة      ب) تحديد النسبة المئوية لكتلةِ عنصرٍ في مركبٍ ما        جـ) تحديد المردود المئوي لناتج تفاعل ما


السؤال الثاني :

أوضح المقصود بكلٍ من : 

1) النسبة المئوية بالكتلة للعنصر 

الحل: 

هي نسبة كتلة العنصر في المركب إلى الكتلة الكلية في المركب

2) الصيغة الأولية :

الحل: 

هي الصيغة التي تدل على أبسط نسبة صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب

 

3) الصيغة الجزيئية  :

الحل: 

هي الصيغة التي تبين الأعداد الفعلية للذرات وأنواعها.

 

4)المردود المئوي للتفاعل  :

الحل: 

هو النسبة المئوية للمردود الفعلي إلى المردود النظري


السؤال الثالث :

ما الصيغة الأولية لمركب يتكون من تفاعل 2.3g من الصوديوم (Na) مع 8g من البروم (Br)؟

الحل: 

Br Na  
8 2.3 كتلة العنصر 
880=0.1  2.323=0.1 عدد مولات كل عنصر 
1 1 أبسط نسبة عددية صحيحة 

 

 

 

 

الصيغة الأولية هي : NaBr


السؤال الرابع :

ما الصيغة الجزيئية لمركب هيدروكربوني يتكون من  %92.3 من الكربون، و %7.7 من الهيدروجين علمًا بأن الكتلة المولية للمركب تساوي 26g/mol ؟

الحل: 

H C  
7.7 92.3 النسبة المئوية لكل عنصر 
7.71=7.7  92.312=7.7 عدد مولات كل عنصر 
1 1 أبسط نسبة عددية صحيحة 

 

 

 

 

الصيغة الأولية هي : CH وكتلتها المولية تساوي 13g/mol

نجد قيمة L 

   2613=L                           2 = L

إذًا الصيغة الجزيئية تساوي L × الصيغة الأولية 

الصيغة الجزيئية = CH  ×  2

الصيغة الجزيئية = C2H2


السؤال الخامس :

أحسب كتلة أكسيد الحديد (III) Fe2O الناتجة من تفاعل 9.12g من كبريتات الحديد (FeSO4) علمًا بأن معادلة التفاعل الموزونة هي : 

2FeSO4(s)  Fe2O3(s) + SO2(g)  + SO3(g)

الحل: 

الكتلة المولية بوحدة (g/mol) لــ :

FeSO4 = 152 g/mol

Fe2O3 = 160 g/mol

نجد النسبة المولية لعدد مولات Fe2O3 إلى عدد مولات FeSO4 

                  n Fe2O3n FeSO4=12 

      n Fe2O3=12 x 0.06n Fe2O3 = 0.03 mol

                  m= n x Mr  

                                                                                                                                               m=    0.03  ×  160 = 4.8 g


السؤال السادس :

أحسب  عدد مولات غاز ثاني أكسيد الكربون COالناتجة من إحتراق 6mol من غاز الإيثان C2H6 احتراقًا تامًا بوجود كمية وافرة من غاز الأكسجين، وذلك حسب المعادلة الموزونة الأتية : 

الحل: 

عدد المولات المطلوبة = النسبة المولية × عدد المولات المعطاة 

                                      =  6 ×42

                                      =   mol 12


السؤال السابع :

أحسب المردود المئوي لتفاعل ما لإنتاج أكسيد الكالسيوم، علمًا بأن المردود المتوقع 5.6g والمردود الفعلي 2.8g 

الحل: 

Ay = 2.8g           Py = 5.6g

Y = AyPy×100

Y = 2.85.6×100Y = 50%