الكيمياء فصل ثاني

 

 الحمض: وهو مادة تتأين بالماء وينتج عن تأينها أيون (⁺H) الموجب، وأيون آخر سالب.
• تتميز الحموض بطعمها الحامض وتوجد بالكثير من المواد الغذائية مثل (عصير الليمون والبرتقال وغيرها...)
• وتوجد بالكثير من المواد المحضرة في المختبر والمصنعة.
 معظم المواد المحضرة بالمختبر والمصنعة يحظر تذوقها لأنها كاوية أو حارقة للجلد والأنسجة لذلك يجب التعامل معها بشكل حذر .

---

•  إليك الجدول الآتي الذي يمثل بعض الحموض وأماكن تواجدها: 

الحمض	بعض المواد التي تحتوي على الحمض
حمض السيتريك	الحمضيات
حمض الأسيتيك	الخل
حمض الكربونيك	المشروبات الغازية
حمض الأسكوربيك (فيتامين ج)	الليمون والحمضيات
حمض الكبريتيك	بطاريات السيارات
حمض الهيدروكلوريك	عصارة المعدة
حمض اللاكتيك	اللبن

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

---

• صفات الحموض: 

 أولًا: الطعم: حامضي لاذع

 ثانيًا: تغير لون ورقة عباد الشمس: من اللون الأزرق للون الأحمر

 ثالثًا: تفاعلها مع الفلزات النشطة: تتفاعل الحموض مع الفلزات النشطة مثل الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم والكالسيوم وينتج عن تفاعلها غاز الهيدروجين الذي يكون دلالة على حدوث التفاعل وملح ذلك الفلز ويسمى هذا التفاعل بتفاعل الإحلال الأحادي حيث يحل الفلز النشط مكان الهيدروجين بالحمض.

 رابعًا: الحموض موادً كهرلية: 

 تعد الحموض مواد كهرلية لأنها تتأين عند إذابتها بالماء وينتج عن ذلك أيون الهيدروجين وأيونات أخرى سالبة مما يجعل المحاليل الحمضية محاليل موصلة للتيار الكهربائي.

مثال (1):                       ${\mathbf{HCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\stackrel{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{+}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{Cl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{-}}$

خامسًا: وجود بعض الحموض لا تحتوي على الهيدروجين :

مثل أكاسيد اللافلزات التي تنتج حموضًا عن تفاعلها مع الماء مثل (CO₂ ، SO₂ )

مثال (2):                ${{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\rightleftharpoons }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{3}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }$

---

سؤال(1) :

مثل بالمعادلات الكيميائية تأين كل الحمضين الأتين بالماء : ( HNO₃ ، CH₃COOH)

الحل : 

    ${{\mathbf{CH}}_{\mathbf{3}}\mathbf{COOH}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\rightleftharpoons }\mathbf{ }{\mathbf{CH}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{COO}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{+}}$

 

          ${{\mathbf{HNO}}_{\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{NO}}_{\mathbf{3}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}^{\mathbf{+}}$

---

سؤال (2):

 يعد محلول SO₂ المائي حمضيًا. أكتب معادلات كيميائية تفسر ذلك: 

الحل : 

لأنه ينتج حمضًا عند تفاعله مع الماء

${{\mathbf{SO}}_{\mathbf{2}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\rightleftharpoons }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{SO}}_{\mathbf{3}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }$