الكيمياء 12 فصل ثاني

مراجعة الدرس الأول

1- الفكرة الرئيسة: أوضّح كيفية حساب سرعة التفاعل المتوسطة والسرعة الإبتدائية من الرسم البياني.

تحسب سرعة التفاعل المتوسطة بقياس التغير الكلي في الكمية المتفاعلة أو الناتجة مقسوما على الزمن المستغرق في ذلك، أما السرعة الإبتدائية فتحسب من ميل المماس عند الزمن صفر.

 

2- أوضّح المقصود بكل من: سرعة التفاعل الكيميائي، السرعة اللحظية للتفاعل.

سرعة التفاعل الكيميائي: التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.

السرعة اللحظية: سرعة التفاعل عند أي لحظة زمنية معينة.

 

3- يُبيّن الجدول أدناه، بيانات التغيّر في تركيز كلّ من المادّة A والمادّة B في وحدة الزمن، عند درجة حرارة معيّنة
                               

أ) أكتب معادلة التفاعل اعتمادا على العلاقة: 

$-\frac{∆\left[\mathrm{A}\right]}{∆\mathrm{t}}=\frac{1}{2}\frac{∆\left[\mathrm{B}\right]}{∆\mathrm{t}}$

ب) أحسب سرعة تكون المادة الناتجة في الفترة الزمنية $\left(15-20\right)s$

ج) أُحدّد زمن انتهاء التفاعل.

الحل:

أ) $\mathrm{A}\to 2\mathrm{B}$

ب) $\mathrm{R}=\frac{∆\left[\mathrm{B}\right]}{∆\mathrm{t}}=\frac{0.4-0.36}{5}=0.008\mathrm{M}/\mathrm{s}$ 

ج) 25

---

4- أحسب باستخدام الرسم البياني السرعة اللحظية عند الزمن 45s

                             

$\frac{0.8}{90}=0.009M/s$   

5. أختار رمز الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1. في التفاعل الآتي: $F_2+2N{O}_2\to 2N{O}_{2}F$ إذا كانت سرعة استهلاك F₂ تساوي 0.2 M/s ، فإن سرعة إنتاج NO₂F بوحدة (M/s) تساوي:

أ. 0.1            ب. 0.2             ج. 0.4             د. 0.6

2. يتفكّك غاز N₂O₄ بالحرارة مُكوِّنًا غاز NO₂ وفق المعادلة الكيميائية: $N_2{O}_{4\left(g\right)}\to 2N{O}_{2\left(g\right)}$ إذا علمت أنّ:

- يزداد [NO₂] حتى يصل إلى 0.18 M خلال 20s

- التركيز الابتدائي ل N₂O₄ يساوي 0.1 M

فإنّ التركيز المولاري ل N₂O₄ بعد 20s يساوي:

أ. 0.02            ب. 0.01             ج. 0.1             د. 0.2

3. في التفاعل الكيميائي الموزون الآتي: $4N{H}_{3\left(g\right)}+5O_{2\left(g\right)}\to 6H_2{O}_{\left(g\right)}+4N{O}_{\left(g\right)}$

فإنّ العلاقة الصحيحة بين سرعة استهلاك إحدى المواد المتفاعلة وسرعة تكوين إحدى المواد الناتجة بدلالة التغير في التركيز خلال مدة زمنية محددة، هي:

أ. $-\frac{1}{3}\frac{\Delta \left[N{H}_3\right]}{\Delta t}=\frac{1}{4}\frac{\Delta \left[NO\right]}{\Delta t}$

ب. $\frac{1}{4}\frac{\Delta \left[NO\right]}{\Delta t}=\frac{\Delta \left[N{H}_3\right]}{\Delta t}$

ج. $-\frac{1}{6}\frac{\Delta \left[H_{2}O\right]}{\Delta t}=\frac{1}{4}\frac{\Delta \left[N{H}_3\right]}{\Delta t}$

د. $-\frac{1}{5}\frac{\Delta \left[O_2\right]}{\Delta t}=\frac{1}{6}\frac{\Delta \left[H_{2}O\right]}{\Delta t}$

4. في تفاعل ما، إذا كانت العلاقة بين سرعة تفاعل المادتين A و B $-\frac{1}{3}\frac{\Delta \left[A\right]}{\Delta t}=\frac{1}{2}\frac{\Delta \left[B\right]}{\Delta t}$  فإنّ الصحيحة للتفاعل الافتراضي، هي:

أ. $3A\to 2B$                ب. $2A\to 3B$            ج. $2B\to 3A$             د. $3B\to 2A$

5. يمثل الشكل المجاور منحنى سرعة التفاعل لتغير تركيز مادة متفاعلة B مع الزمن. إن السرعة اللحظية عند الزمن 10 s لتفاعل B بوحدة ( M/s ) تساوي:

أ. 0.04               ب. 0.05                ج. 0.02                  د. 0.01

---

أسئلة الوحدة المتعلقة بالدرس:

1- سرعة التفاعل الكيميائي:

التغيّر في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.

---

2- يبين الجدول الآتي تراكيز مادة افتراضية خلال مدد زمنية مختلفة.

التركيزM	6	4	2	?
الزمنs	0	2	5	9

أ- أستنتج في ما إذا كانت المادة متفاعلة أم ناتجة؟ أفسر إجابتي.

المادة متفاعلة، لأن تركيزها يقل بمرور الزمن.

ب- أحسب سرعة التفاعل خلال الفترة الزمنية $\left(0-2\right)S$.

$R=-\frac{\left(4-6\right)}{2}=\frac{-\left(-2\right)}{2}=1M/s$
ج- أتوقع: كم يصبح تركيز المادة عند الزمن 9s (أكبر من 2أم أقل)؟ أفسّر إجابتي.                 

التركيزM	6	4	2	?
الزمنs	0	2	5	9

أقل من 2؛ لأنّ المادة المتفاعلة يقل تركيزها بمرور الزمن .

4- في التفاعل الافتراضي الآتي: ₍ A_(g) + 2B_(g) → 3C_(g

أحسب سرعة تكوين C؛ علمًا أن سرعة استهلاك B يساوي0.12M/s

$-\frac{1}{2}\frac{∆\left[B\right]}{∆t}=\frac{1}{3}\frac{∆\left[C\right]}{∆t}\to \frac{∆\left[C\right]}{∆t}=\frac{3}{2}\times 0.12=0.18M/s$

6- يمثل الرسم البياني العلاقة بين الزمن وتركيز مادة في تفاعل كيميائي.            

أ- أحدد الزمن اللازم لإتمام التفاعل؟150s
ب- أحسب سرعة التفاعل في المدة الزمنية (  $s90-30$ ).

$=\frac{20-10}{90-30}=\frac{10}{60}=0.167M/s$

ج- أستنتج هل المادة متفاعلة أم ناتجة؟-  ناتجة.

---

12/ فرع 9 : في تجربة ما؛ جرى الحصول على البيانات عند درجةِ حرارةٍ مُعينةٍ لتفاعل مادتين A و B؛ أجيب عن الأسئلة (أ، ب) التي تليه:

[B]	[A]	الزمنs	التجربة
8 0.0	1 .0	10	1
4 0.0	6 0.0	20	2
.............	......................	30	3

أ) أستنتج سرعة تفاعل المادة A في الفترة الزمنية (  20-10 ) بوحدة M/s?

أ) 0.4      ب) 0.04     ج) 0.004       د) 0.0004

 

ب) أستنتج: أي التراكيز الآتية يعدّ صحيحًا للمادتين A، وB في التجربة رقم (3)؟

 أ ) $\left[A\right]=0.03 , \left[B\right]=0.07$          

 ب) $\left[A\right]=0.08 , \left[B\right]=0.01$

 ج)  $\left[A\right]=0.04 , \left[B\right]= 0.03$       

 د) $\left[A\right]=0.09 , \left[B\right]=0.08$