السؤال الأول :
الفكرة الرئيسية :أوضح كيفية كتابة المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل التعادل :
الإجابة :
أكتب المعادلة الأيونية كاملة ثم أُحدد الأيونات المتفرجة وأحذفها ثم أكتب المعادلة النهائية
السؤال الثاني :
أوضح المقصود بما يأتي :
تفاعل التعادل : هو التفاعل بين محلول حمض ومحلول قاعدة فينتج ملح وماء
المعادلة الأيونية: هي المعادلة التي تتضمن الأيونات الموجودة في المحلول المائي
السؤال الثالث :
أكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلول حمض النيتريك HNO3 مع محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 لإنتاج محلول نترات الكالسيوم وجزيئات الماء
الإجابة :
السؤال الرابع :
استنتج معادلة التعادل من التفاعل الآتي :
الإجابة :
السؤال الخامس :
لديك المواد (NaOH, H2SO4, H3PO4, NH3) أي منها يعد مثالًا على مادةٍ:
أ) تستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية
ب) تُحضر بطريقة هابر
جـ) تُسمى زيت الزاج
د) تدخل في صناعة الصابون
هـ) تُحضر بطريقة التلامس
الإجابة :
أ) H3PO4 ب) NH3 جـ)H2SO4 د) NaOH هـ) H2SO4
السؤال السادس :
ما قيمة الرقم الهيدروجيني ( 7، أكبر من 7، أقل من7) لمحاليل الأملاح الآتية :
أ) الملح الذي يغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء
ب) الملح الحمضي
الإجابة :
أ) أكبر من 7
ب) أقل من7
السؤال السابع :
أُكمل الجدول الآتي :
صيغة الملح | اسم الملح | صيغة الحمض المستخدم لإنتاج الملح |
LiCl | ||
MgSO4 | ||
Na3PO4 | ||
KNO3 |
الإجابة :
صيغة الملح | اسم الملح | صيغة الحمض المستخدم لإنتاج الملح |
LiCl | كلوريد الليثيوم | HCl |
MgSO4 | كبريتات المغنيسيوم | H2SO4 |
Na3PO4 | فوسفات الصوديوم | H3PO4 |
KNO3 | نترات البوتاسيوم | HNO3 |
السؤال الثامن :
أستنتج المؤشرات الدالة على حدوث التفاعل الكيميائي الآتي : عند تسخين هيدروكسيد النحاس الأزرق؛ يترسب أُكسيد النحاس الأسود ويتصاعد بخار الماء
الإجابة :
تغير اللون، تكون راسب، تصاعد غاز