الكيمياء فصل أول

التاسع

icon

السؤال الأول : 

الفكرة الرئيسية :أوضح كيفية كتابة المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل التعادل :

الإجابة :

 أكتب المعادلة الأيونية كاملة ثم أُحدد الأيونات المتفرجة وأحذفها ثم أكتب المعادلة النهائية 


السؤال الثاني : 

أوضح المقصود بما يأتي : 

تفاعل التعادل : هو التفاعل بين محلول حمض ومحلول قاعدة فينتج ملح وماء

المعادلة الأيونية: هي المعادلة التي تتضمن الأيونات الموجودة في المحلول المائي 


السؤال الثالث : 

أكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلول حمض النيتريك HNO3 مع محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 لإنتاج محلول نترات الكالسيوم وجزيئات الماء 

الإجابة :

               2HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq)  Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(l)2H(aq)+ + NO3(aq) -+ Ca(aq)2+ + (OH)2(aq)-  Ca(aq)2+ + (NO3)2(aq) -+ 2H2O(l)


السؤال الرابع : 

استنتج معادلة التعادل من التفاعل الآتي :

  H2SO4(aq) +NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + H2O(l)

الإجابة :

                2H(aq)+ + 2OH(aq)-   2H2O(l)


السؤال الخامس : 

لديك المواد (NaOH, H2SO4, H3PO4, NH3) أي منها يعد مثالًا على مادةٍ:

   أ) تستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية 

ب) تُحضر بطريقة هابر 

جـ) تُسمى زيت الزاج

د) تدخل في صناعة الصابون 

هـ) تُحضر بطريقة التلامس 

الإجابة :

 أ) H3PO4                     ب) NH3                                جـ)H2SO4                          د) NaOH                             هـ) H2SO4


السؤال السادس : 

ما قيمة الرقم الهيدروجيني ( 7، أكبر من 7، أقل من7) لمحاليل الأملاح الآتية : 

   أ) الملح الذي يغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء 

ب) الملح الحمضي 

الإجابة :

   أ) أكبر من 7

ب) أقل من7


السؤال السابع : 

أُكمل الجدول الآتي :   

صيغة الملح اسم الملح صيغة الحمض المستخدم لإنتاج الملح
LiCl    
MgSO4    
Na3PO4     
KNO3    

 الإجابة :

صيغة الملح اسم الملح صيغة الحمض المستخدم لإنتاج الملح
LiCl كلوريد الليثيوم HCl
MgSO4 كبريتات المغنيسيوم H2SO4
Na3PO4  فوسفات الصوديوم H3PO4
KNO3 نترات البوتاسيوم HNO3 

السؤال الثامن : 

أستنتج المؤشرات الدالة على حدوث التفاعل الكيميائي الآتي : عند تسخين هيدروكسيد النحاس الأزرق؛ يترسب أُكسيد النحاس الأسود ويتصاعد بخار الماء 

الإجابة :

تغير اللون، تكون راسب، تصاعد غاز