الكيمياء فصل ثاني

العاشر

icon

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسية : ما المقصود بكل من :

1) طاقة الرابطة: هي كمية الطاقة اللازمة لكسر مول من الروابط بين ذرتين في الحالة الغازية 

2) حرارة التكوين القياسية: التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأساسية .


السؤال الثاني:

أفسر : تعد تفاعلات إحتراق الوقود تفاعلات طاردة للحرارة:

الإجابة : 

لأن الحرارة الناتجة عند تكوين الروابط بين ذرات المواد الناتجة أكبر من الحرارة اللازمة لتكسير الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة 


السؤال الثالث:

أحسب حرارة التفاعل الأتي بإستخدام جدول قيم الرابطة :

   N2(g) + 3 H2O(g)  2 NH3(g) + 32 O2(g)

الإجابة : 

H = ( (NN) + 6(H-O) ) - (6(N-H) +32(O=O) )

H = (942 + 2784) - (2316 + 741)= 669 KJ


السؤال الرابع:

أحسب: بإستخدام جدول قيم التكوين القياسية، أحسب حرارة التفاعل الأتي :

                  NO2(g) + CO(g)   NO(g) + CO2(g)

الإجابة : 

Hf° = Hf(Pr)° - Hf(Re)°

Hf° =(ΔHf° (NO(g) ) + ΔHf° (CO2(g))) -  ((ΔHf° (NO2(g))  +   ΔHf°(CO2(g)))

Hf° = (90.4 + (-393.5))  ( 33.9 + (-110.5))

Hf° = (-303.1 )  - 76.6=-379.7 KJ


السؤال الخامس:

أحسب: يحضر سيانيد الهيدروجين (HCN) وفق المعادلة الآتية : 

2 CH4(g) +2 NH3(g) + 3 O2(g)   6 H2O(g) + 2 HCN(g) + 940 KJ

إذا جرة إنتاج 20 غرامًا من سيانيد الهيدروجين، فأحسب الطاقة المرافقة للتفاعل، علمًا بأن الكتلة المولية لـ( HCN) = 27 g/mol

الإجابة : 

1) نحسب عدد مولات (HCN): 

n = mMr = 2027 = 0.74 mol

2) نحسب النسبة المولية :

X= nrne = 0.742 =0.37 

3) نحسب كمية الحرارة الناتجة :

q= X x ΔH = 0.37 x (-940)  = -347.8 KJ