1- الفكرةُ الرئيسةُ: أُوَضِّحُ سببَ اختلاف المواد في خصائصها الفيزيائيّة.
ترتبط الجزيئاتُ في الموادّ المختلفة وذرّات الغازات النبيلة بقوى تجاذب ذات أهميّة كبيرة في تحديد خصائصها الفيزيائيّة.
2 - أُوَضِّحُ المقصودَ بكلٍّ منَ:
♦ الرابطةِ الهيدروجينية: قوةُ تجاذب تنشأُ بين جُزيئاتٍ تشاركُ فيها ذرة الهيدروجين المرتبطة في الجُزيء برابطة تساهمية مع ذرة أُخرى ذات سالبية كهربائية عالية، مثل ذرات N, O, F
♦ قوى لندن: قوى تجاذب ضعيفة تنشأ نتيجة الاستقطاب اللحظي للجزيئات أو الذرات.
3- أُوَضِّحُ، تكوُّنَ ثنائيِّ القطب اللحظيّ بين ذرّات الهيليوم (He).
أثناء حركة الإلكترونات في ذرة الهيليوم يحدث توزيع غير المنتظم للإلكترونات في لحظة ما، فتزداد الكثافة الإلكترونية عند أحد الأطراف وتظهر عليه شحنة جزئية سالبة ويظهر شحنة جزئية موجبة على الطرف الآخر، ويؤدي ذلك إلى حدوث استقطاب في الذرات المجاورة مما يؤدي إلى تكوين ثنائي القطب اللحظي بين ذرات الهيليوم
4 - أُفَسِّرُ:
أ. درجةُ غليان المركّب HOCH2CH2OH أعلى من درجة غليان المركّب CH3CH2OH
يحتوي المركب HOCH2CH2OH على مجموعتين (OH) ويمكنه تكوين مجموعتين من الروابط الهيدروجينية ويكون التجاذب بين جزيئاته اكبر من المركب CH3CH2OH الذي يحتوي مجموعة واحدة (OH) ويكون مجموعة واحدة من الروابط الهيدروجينية.
ب . أُرَتِّبُ درجة غليان مركبات عناصر المجموعة الرابعة على النَّحو: (GeCl4 ˃ SiCl4 ˃ CCl4)
جميع هذه المركبات غير قطبية ترتبط جزيئات كل منها بقوى لندن حيث تزداد قوة التجاذب بينها بزيادة الكتلة المولية للمركبات التي تزداد من CCl4 الى GeCl4 وبالتالي فانها تتطلب طاقة اكبر للتغلب على قوة التجاذب بين الجزيئات.
5 - أُحَدِّدُ نوعَ قوى التجاذب بين جسيمات كلٍّ منَ الموادّ الآتية في الحالة السائلة: CH2= CH2 , HBr , CH3CH2NH2 , He
He: لندن CH3CH2NH2 : هيدروجيني HBr: ثنائية القطب CH2= CH2 : لندن
6 - أُرَتِّبُ الموادَّ الآتيةَ تصاعديًّا حَسَبَ تزايد قوّة التجاذب بين جزيئاتها في الحالة السائلة في الظروف نفسها: CH3OH , CH4 , HCl , C2H6
CH4 < C2H6 < HCl < CH3OH
